Utiliser la relation entre la quantité de matière, la masse et la masse molaire d'un échantillonExercice

L'acétone est un liquide incolore utilisé couramment dans les laboratoires.
On dispose d'un échantillon d'acétone pur dont la quantité de matière est n=5{,}13.10^{−1}\text{ mol}.

Quelle est la masse de cet échantillon ?

Donnée :
La masse molaire de l'acétone est M=54{,}0\text{ g.mol}^{−1}.

Le dichlore est un gaz extrêmement toxique de couleur jaune-vert.
On dispose d'un échantillon de masse m=85{,}8 \text{ g} de cette espèce chimique. On sait que la quantité de matière de cet échantillon est n=1{,}21 \text{ mol}.

Quelle est la masse molaire du dichlore ?

L'éthanol est un liquide incolore utilisé couramment dans de nombreux domaines. On peut rencontrer l'éthanol sous sa forme pure (nommé alors éthanol absolu) lors de la fabrication de certains médicaments par exemple. On dispose d'un échantillon ayant une masse m=32{,}8\text{ g} d'éthanol absolu.

Quelle est la quantité de matière de cet échantillon ?

Donnée :
La masse molaire de l'éthanol est M=46{,}0\text{ g.mol}^{−1}.

L'hydroxyde de fer, de formule brute \ce{Fe(OH)}_2, est le précipité vert obtenu lors du test de la reconnaissance des ions fer II.
On dispose d'un échantillon dont la quantité de matière est n=1{,}11.10^{−1}\text{ mol} d'hydroxyde de fer.

Quelle est la masse de cet échantillon ?

Donnée :
La masse molaire de l'hydroxyde de fer est M=89{,}9\text{ g.mol}^{−1}.

Un échantillon de masse m=9{,}68\text{ g} de dioxyde de carbone a pour quantité de matière n=2{,}20.10^{−1}\text{ mol}.

Quelle est la masse molaire du dioxyde de carbone ?