L'acétone est un liquide incolore utilisé couramment dans les laboratoires.
On dispose d'un échantillon d'acétone pur dont la quantité de matière est n=5{,}13.10^{-1}\text{ mol}.
Quelle est la masse de cet échantillon ?
Donnée :
La masse molaire de l'acétone est M=54{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
On connaît la relation entre la quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M d'un échantillon :
n=\dfrac{m}{M}
On peut déterminer la masse m de l'échantillon à partir de la relation :
m=n \times M\\m=5{,}13.10^{-1} \times 54{,}0\\m=27{,}7 \text{ g}
La masse de l'échantillon est donc de 27,7 g.
Le dichlore est un gaz extrêmement toxique de couleur jaune-vert.
On dispose d'un échantillon de masse m=85{,}8 \text{ g} de cette espèce chimique. On sait que la quantité de matière de cet échantillon est n=1{,}21 \text{ mol}.
Quelle est la masse molaire du dichlore ?
On connaît la relation entre la quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M d'un échantillon :
n=\dfrac{m}{M}
On peut déterminer la masse molaire M de l'échantillon à partir de la relation :
M=\dfrac{m}{n}\\M=\dfrac{85{,}8}{1{,}21}\\M=70{,}9\text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire du dichlore est de 70,9 g.mol-1.
L'éthanol est un liquide incolore utilisé couramment dans de nombreux domaines. On peut rencontrer l'éthanol sous sa forme pure (nommé alors éthanol absolu) lors de la fabrication de certains médicaments par exemple. On dispose d'un échantillon ayant une masse m=32{,}8\text{ g} d'éthanol absolu.
Quelle est la quantité de matière de cet échantillon ?
Donnée :
La masse molaire de l'éthanol est M=46{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
On connaît la relation entre la quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M d'un échantillon :
n=\dfrac{m}{M}\\n=\dfrac{32{,}8}{46{,}0}\\n=7{,}13.10^{-1} \text{ mol}
La quantité de matière de l'échantillon est donc de 7,13.10-1 mol.
L'hydroxyde de fer, de formule brute \ce{Fe(OH)}_2, est le précipité vert obtenu lors du test de la reconnaissance des ions fer II.
On dispose d'un échantillon dont la quantité de matière est n=1{,}11.10^{-1}\text{ mol} d'hydroxyde de fer.
Quelle est la masse de cet échantillon ?
Donnée :
La masse molaire de l'hydroxyde de fer est M=89{,}9\text{ g.mol}^{-1}.
On connaît la relation entre la quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M d'un échantillon :
n=\dfrac{m}{M}
On peut déterminer la masse m de l'échantillon à partir de la relation :
m=n \times M\\m=1{,}11.10^{-1} \times 89{,}9\\m=9{,}98\text{ g}
La masse de l'échantillon est donc de 9,98 g.
Un échantillon de masse m=9{,}68\text{ g} de dioxyde de carbone a pour quantité de matière n=2{,}20.10^{-1}\text{ mol}.
Quelle est la masse molaire du dioxyde de carbone ?
On connaît la relation entre la quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M d'un échantillon :
n=\dfrac{m}{M}
On peut déterminer la masse molaire M de l'échantillon à partir de la relation :
M=\dfrac{m}{n}\\M=\dfrac{9{,}68}{2{,}20.10^{-1}}\\M=44{,}0\text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire du dioxyde de carbone est donc de 44,0 g.mol-1.