Un bijou est composé de 1{,}08 \times 10^{23} atomes d'or.

Quelle est la quantité de matière correspondante ?

Donnée : la constante d'Avogadro est : N_A =6{,}02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}.

0,179 mol

5,57 mol

2,43 mol

3,89 mol

La relation qui lie le nombre d'entités chimiques N d'un échantillon à la quantité de matière correspondante n et à la constante d'Avogadro N_A est :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{N}{N_{A(\text{mol}^{-1})}}

La quantité de matière d'or composant ce bijou est donc :
n = \dfrac{1{,}08 \times 10^{23}}{6{,}02 \times 10^{23}}
n =0{,}179 \text{ mol}

Un bijou est composé de 4{,}20.10^{92} atomes d'or.

Quelle est la quantité de matière correspondante ?

Donnée : la constante d'Avogadro est : N_A =6{,}02 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}.

6{,}98 \times 10^{68} \text{ mol}

\text{325{,}47 mol}

5{,}98 \times 10^{28} \text{ mol}

3{,}38 \times 10^{8} \text{ mol}

La quantité de matière d'or dans ce bijou est donc :
n = \dfrac{4{,}2 \times 10^{92}}{6{,}02 \times 10^{23}}
n =6{,}98 \times 10^{68} \text{ mol}

On dispose d'un échantillon de 3{,}23 \times 10^{26} atomes d'iode.

Quelle est la quantité de matière correspondante ?

Donnée : la constante d'Avogadro est : N_A =6{,}02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}.

5{,}37 \times 10^{2} \text{ mol}

3{,}57 \times 10^{3} \text{ mol}

5{,}98 \times 10^{20} \text{ mol}

\text{9{,}38 mol}

La quantité de matière d'iode composant cet échantillon est donc :
n = \dfrac{3{,}23 \times 10^{26}}{6{,}02 \times 10^{23}}
n =5{,}37 \times 10^{2} \text{ mol}

On dispose d'un échantillon de 10 moles de cuivre.

Quel est le nombre d'atomes de cuivre correspondant ?

Donnée : la constante d'Avogadro est : N_A =6{,}02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}.

6{,}02 \times 10^{24}

6{,}02 \times 10^{22}

1{,}6 \times 10^{24}

3{,}98 \times 10^{24}

Soit :
N = n_{(\text{mol})} \times N_{A(\text{mol}^{-1})}

Le nombre d'atomes de cuivre composant cet échantillon est donc :
N = 10 \times 6{,}02 \times 10^{23}
N =6{,}02 \times 10^{24}

On dispose d'un échantillon de 3,02 moles d'oxygène.

Quel est le nombre d'atomes d'oxygène correspondant ?

Donnée : la constante d'Avogadro est : N_A =6{,}02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}.

1{,}82 \times 10^{24}

1{,}99 \times 10^{23}

3{,}00 \times 10^{24}

3{,}92 \times 10^{22}

Soit :
N = n_{(\text{mol})} \times N_{A(\text{mol}^{-1})}

Le nombre d'atomes d'oxygène composant cet échantillon est donc :
N = 3{,}02 \times 6{,}02 \times 10^{23}
N =1{,}82 \times 10^{24}

On considère un morceau de cuivre contenant N = 3{,}5 \times 10^{21} atomes de cuivre.
Quelle est la quantité de matière de cuivre contenue dans cet échantillon ?

Donnée : La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}.

5{,}8 \times 10^{-3}\text{ mol}

1{,}7 \times 10^{-2}\text{ mol}

3{,}4 \times 10^{-2}\text{ mol}

6{,}9 \times 10^{-3}\text{ mol}

On sait que la quantité de matière n et le nombre d'entités chimiques d'un échantillon sont liés par la relation suivante :
n_{\left(\text{mol}\right)} = \dfrac{N}{N_{A\left(\text{mol}^{-1}\right)}}

D'où :
n = \dfrac{3{,}5 \times 10^{21}}{6{,}02 \times 10^{23}}

n = 5{,}8 \times 10^{-3}\text{ mol}

Cet échantillon contient donc 5{,}8 \times 10^{-3}\text{ mol} d'atomes de cuivre.

On considère un morceau de fer contenant N = 7{,}0 \times 10^{22} atomes de fer.
Quelle est la quantité de matière de fer contenue dans cet échantillon ?

Donnée : La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}.

0,12 mol

8,3 mol

0,83 mol

1,2 mol

D'où :
n = \dfrac{7{,}0 \times 10^{22}}{6{,}02 \times 10^{23}}

n = 0{,}12\text{ mol}

Cet échantillon contient donc 0,16 mol d'atomes de fer.

On considère un échantillon d'eau contenant N = 5{,}5 \times 10^{22} atomes de molécules d'eau.
Quelle est la quantité de matière d'eau contenue dans cet échantillon ?

Donnée : La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}.

9{,}1 \times 10^{-2}\text{ mol}

1{,}1 \times 10^{-2}\text{ mol}

11 mol

9,1 mol

D'où :
n = \dfrac{5{,}5 \times 10^{22}}{6{,}02 \times 10^{23}}

n = 9{,}1 \times 10^{-2}\text{ mol}

Cet échantillon contient donc 9{,}1 \times 10^{-2}\text{ mol} d'eau.

On considère un échantillon d'eau contenant N = 7{,}0 \times 10^{24} atomes de molécules d'eau.
Quelle est la quantité de matière de d'eau contenue dans cet échantillon ?

Donnée : La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}.

12 mol

0,12 mol

8{,}3 \times 10^{-2}\text{ mol}

8,3 mol

D'où :
n = \dfrac{7{,}0 \times 10^{24}}{6{,}02 \times 10^{23}}

n = 12\text{ mol}

Cet échantillon contient donc 12 mol d'eau.

On considère un morceau de cuivre contenant N = 6{,}7 \times 10^{22} atomes de cuivre.
Quelle est la quantité de matière n de cuivre contenue dans cet échantillon ?

Donnée : La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}.

0,11 mol

9,0 mol

11 mol

0,90 mol

D'où :
n = \dfrac{6{,}7 \times 10^{22}}{6{,}02 \times 10^{23}}

n = 0{,}11\text{ mol}

Cet échantillon contient donc 0,11 mol d'atomes de cuivre.

Un clou en fer contient 0,100 mol d'atomes de fer.

Quel est le nombre d'atomes de fer contenus dans ce clou ?

Donnée :
La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02.10^{23} \text{ mol}^{-1}.

6{,}02.10^{22}

3{,}04.10^{24}

1{,}66.10^{25}

1{,}66.10^{-25}

La relation liant a quantité de matière n, le nombre d'entités N et la constante d'Avogadro N_A est :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{N}{N_{A (\text{mol}^{-1})}}

L'expression du nombre d'atomes de fer contenus dans ce clou est donc :
N = n_{(\text{mol})} \times N_{A (\text{mol}^{-1})}

D'où l'application numérique :
N = 0{,}100 \times 6{,}02.10^{23}
N = 6{,}02.10^{22} \text{ mol}

Le nombre d'atomes de fer contenus dans ce clou est donc de 6{,}02.10^{22}.

Un clou en cuivre contient 0,120 mol d'atomes de cuivre.

Quel est le nombre d'atomes de cuivre contenus dans ce clou ?

Donnée :
La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02.10^{23} \text{ mol}^{-1}.

7{,}14.10^{22}

2{,}02.10^{24}

7{,}22.10^{22}

1{,}002.10^{25}

La relation liant la quantité de matière n, le nombre d'entités N et la constante d'Avogadro N_A est :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{N}{N_{A (\text{mol}^{-1})}}

L'expression du nombre d'atomes de cuivre contenus dans ce clou est donc :
N = n_{(\text{mol})} \times N_{A (\text{mol}^{-1})}

D'où l'application numérique :
N = 0{,}120 \times 6{,}02.10^{23}
N = 7{,}22.10^{22} \text{ mol}

Le nombre d'atomes de cuivre contenus dans ce clou est donc de 7{,}22.10^{22}.

Une pièce de monnaie contient 0,25 mol d'atomes de nickel.

Quel est le nombre d'atomes de nickel contenus dans cette pièce ?

Donnée :
La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02.10^{23} \text{ mol}^{-1}.

7{,}00.10^{22}

1{,}50.10^{23}

1{,}50.10^{22}

3{,}50.10^{23}

La relation liant la quantité de matière n, le nombre d'entités N et la constante d'Avogadro N_A est :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{N}{N_{A (\text{mol}^{-1})}}

L'expression du nombre d'atomes de nickel contenus dans cette pièce est donc :
N = n_{(\text{mol})} \times N_{A (\text{mol}^{-1})}

D'où l'application numérique :
N = 0{,}250 \times 6{,}02.10^{23}
N = 1{,}50.10^{23} \text{ mol}

Le nombre d'atomes de nickel contenus dans cette pièce est donc de 1{,}50.10^{23}.

Une pièce de monnaie contient 0,15 mol d'atomes de zinc.

Quel est le nombre d'atomes de zinc contenus dans cette pièce ?

Donnée :
La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02.10^{23} \text{ mol}^{-1}.

1.5.10^{22}

7{,}00.10^{23}

1{,}50.10^{23}

9{,}03.10^{22}

La relation liant la quantité de matière n, le nombre d'entités N et la constante d'Avogadro N_A est :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{N}{N_{A (\text{mol}^{-1})}}

L'expression du nombre d'atomes de zinc contenus dans cette pièce est donc :
N = n_{(\text{mol})} \times N_{A (\text{mol}^{-1})}

D'où l'application numérique :
N = 0{,}15 \times 6{,}02.10^{23}
N = 9{,}0.3.10^{22} \text{ mol}

Le nombre d'atomes de zinc contenus dans cette pièce est donc de 9{,}03.10^{22}.

Un lingot d'or (de 12,4 kg) contient 63 mol d'atomes d'or.

Quel est le nombre d'atome d'or contenus dans ce lingot ?

Donnée :
La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02.10^{23} \text{ mol}^{-1}.

1.5.10^{22}

3.58.10^{24}

3.80.10^{24}

3.80.10^{25}

La relation liant la quantité de matière n, le nombre d'entités N et la constante d'Avogadro N_A est :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{N}{N_{A (\text{mol}^{-1})}}

L'expression du nombre d'atomes d'or contenus dans ce lingot est donc :
N = n_{(\text{mol})} \times N_{A (\text{mol}^{-1})}

D'où l'application numérique :
N = 63 \times 6{,}02.10^{23}
N = 3{,}80.10^{25} \text{ mol}

Le nombre d'atomes d'or contenus dans ce lingot est donc de 3{,}80.10^{25}.