Calculer une masse molaire atomique à partir des abondances relatives des isotopesExercice

Dans la nature, l'élément chimique chlore existe sous la forme de deux isotopes : le chlore 35 (\ce{_{17}^{35}Cl}) et le chlore 37 (\ce{_{17}^{37}Cl}). 
Les abondances respectives de ces isotopes sont de 76,0 % et 24,0 %.

Quelle est la masse molaire atomique que l'on attribue au chlore ?

Dans la nature, l'élément chimique lithium (\ce{Li}) existe sous la forme de deux isotopes : le lithium 6 (\ce{_{3}^{6}Li}) et le lithium 7 (\ce{_{3}^{7}Li}). 
Les abondances respectives de ces isotopes sont de 7,5 % et 92,5 %.

Quelle est la masse molaire atomique que l'on attribue au lithium ?

Dans la nature, l'élément chimique carbone (\ce{C}) existe sous la forme de deux isotopes : le carbone 12 (\ce{_{6}^{12}C}) et le carbone 13 (\ce{_{6}^{13}C}). 
Les abondances respectives de ces isotopes sont de 98,9 % et 1,1 %.

Quelle est la masse molaire atomique que l'on attribue au carbone ?

Dans la nature, l'élément chimique cuivre (\ce{Cu}) existe sous la forme de deux isotopes : le cuivre 63 (\ce{_{29}^{63}Cu}) et le cuivre 65 (\ce{_{29}^{65}Cu}). 
Les abondances respectives de ces isotopes sont de 69,15 % et 30,85 %.

Quelle est la masse molaire atomique que l'on attribue au cuivre ?

Dans la nature, l'élément chimique brome (\ce{Br}) existe sous la forme de deux isotopes : le brome 79 (\ce{_{35}^{79}Br}) et le brome 81 (\ce{_{35}^{81}Br}). 
Les abondances respectives de ces isotopes sont de 7,50 % et 92,5 %.

Quelle est la masse molaire atomique que l'on attribue au brome ?