La formule brute de la molécule de glucose est \ce{C6H12O6}.
Quelle est la masse molaire de cette molécule ?
Données : les masses molaires atomiques sont M_{\ce{H}} = 1{,}0 \text{ g.mol}^{-1}, M_{\ce{C}} = 12{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M_{\ce{O}} = 16{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
La masse molaire d'une cette molécule s'obtient en additionnant les masses molaires des atomes qui la composent.
D'après sa formule brute \ce{C6H12O6}, le glucose est composé de 6 atomes de carbone, 12 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'oxygène.
L'expression de la masse molaire du glucose est donc :
M_{\ce{C6H12O6}} = 6 \times M_{\ce{C}} + 12 \times M_{\ce{H}} + 6 \times M_{\ce{O}}
D'où l'application numérique (les masses molaires données étant précises au dixième de \text{ g.mol}^{-1} près) :
M_{\ce{C6H12O6}} = 6 \times 12{,}0 + 12 \times 1{,}0+ 6 \times 16{,}0
M_{\ce{C6H12O6}} = 180{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire du glucose est donc M_{\ce{C6H12O6}} = 180{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
La formule brute de la molécule d'acide éthanoïque est \ce{CH3-COOH}.
Quelle est la masse molaire de cette molécule ?
Données : les masses molaires atomiques sont M_{\ce{H}} = 1{,}0 \text{ g.mol}^{-1}, M_{\ce{C}} = 12{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M_{\ce{O}} = 16{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
La masse molaire d'une cette molécule s'obtient en additionnant les masses molaires des atomes qui la composent.
D'après sa formule brute \ce{CH3-COOH}, l'acide éthanoïque est composé de 2 atomes de carbone, 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène.
L'expression de la masse molaire de l'acide éthanoïque est donc :
M_{\ce{CH3-COOH}} = 2 \times M_{\ce{C}} + 4 \times M_{\ce{H}} + 2 \times M_{\ce{O}}
D'où l'application numérique (les masses molaires données étant précises au dixième de \text{ g.mol}^{-1} près) :
M_{\ce{CH3-COOH}} = 2 \times 12{,}0 + 4 \times 1{,}0+ 2 \times 16{,}0
M_{\ce{CH3-COOH}} = 60{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire de l'acide éthanoïque est donc M_{\ce{CH3-COOH}} = 60{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
La formule brute de la molécule d'acide benzoïque est \ce{C6H5-COOH}.
Quelle est la masse molaire de cette molécule ?
Données : les masses molaires atomiques sont M_{\ce{H}} = 1{,}0 \text{ g.mol}^{-1}, M_{\ce{C}} = 12{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M_{\ce{O}} = 16{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
La masse molaire d'une cette molécule s'obtient en additionnant les masses molaires des atomes qui la composent.
D'après sa formule brute \ce{C6H5-COOH}, l'acide benzoïque est composé de 7 atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène.
L'expression de la masse molaire de l'acide benzoïque est donc :
M_{\ce{C6H5-COOH}} = 7 \times M_{\ce{C}} + 6 \times M_{\ce{H}} + 2 \times M_{\ce{O}}
D'où l'application numérique (les masses molaires données étant précises au dixième de \text{ g.mol}^{-1} près) :
M_{\ce{C6H5-COOH}} = 7 \times 12{,}0 + 6 \times 1{,}0+ 2 \times 16{,}0
M_{\ce{C6H5-COOH}} = 122{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire de l'acide benzoïque est donc M_{\ce{C6H5-COOH}} = 122{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
La formule brute de la molécule de benzène est \ce{C6H6}.
Quelle est la masse molaire de cette molécule ?
Données : les masses molaires atomiques sont M_{\ce{H}} = 1{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M_{\ce{C}} = 12{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
La masse molaire d'une cette molécule s'obtient en additionnant les masses molaires des atomes qui la composent.
D'après sa formule brute \ce{C6H6}, le benzène est composé de 6 atomes de carbone et 6 atomes d'hydrogène.
L'expression de la masse molaire du benzène est donc :
M_{\ce{C6H6}} = 6 \times M_{\ce{C}} + 6 \times M_{\ce{H}}
D'où l'application numérique (les masses molaires données étant précises au dixième de \text{ g.mol}^{-1} près) :
M_{\ce{C6H6}} = 6 \times 12{,}0 + 6 \times 1{,}0
M_{\ce{C6H6}} = 78{,}0\text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire du benzène est donc M_{\ce{C6H6}} = 78{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
La formule brute de la molécule d'ammoniaque est \ce{NH3}.
Quelle est la masse molaire de cette molécule ?
Données : les masses molaires atomiques sont M_{\ce{N}} = 14{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M_{\ce{H}} = 1{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
La masse molaire d'une cette molécule s'obtient en additionnant les masses molaires des atomes qui la composent.
D'après sa formule brute \ce{NH3}, l'ammoniac est composé de 3 atomes d'hydrogène et d'un atome d'azote.
L'expression de la masse molaire de l'ammoniaque est donc :
M_{\ce{NH3}} = 3 \times M_{\ce{H}} + 1 \times M_{\ce{N}}
D'où l'application numérique (les masses molaires données étant précises au dixième de \text{ g.mol}^{-1} près) :
M_{\ce{NH3}} = 3 \times 1{,}0 + 1 \times 14{,}0
M_{\ce{NH3}} = 17{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire de l'ammoniac est donc M_{\ce{NH3}} = 17{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.