La quantité de matière Quiz

n = \dfrac{N}{N_A}

n = \dfrac{N_A}{N}

n = N \times N_A

n = \dfrac{1}{N_A \times N}

N_A = 6{,}02 \times 10^{23} \text{mol}^{-1}

N_A = 6{,}02 \times 10^{2} \text{mol}^{-1}

N_A = 6{,}02 \times 10^{12} \text{mol}^{-1}

N_A = 6{,}02 \times 10^{33} \text{mol}^{-1}

C'est la masse d'une mole de l'atome considéré.

C'est la masse d'un atome considéré.

C'est la masse d'une mole, elle est la même pour tous les atomes.

C'est la masse du nombre d'Avogadro.

En additionnant les masses molaires des atomes qui la constituent.

C'est la masse molaire la plus élevée de ses consituants.

C'est la moyenne des masses molaires de ses constituants.

C'est la masse molaire la moins élevée de ses constituants.

\text{g.mol}^{-1}

\text{g.mol}\\

\text{mol.g}^{-1}

\text{g.L}^{-1}

n = \dfrac{m}{M}

n = \dfrac{M}{m}

n = m \times M

n = \dfrac{1}{m \times M}

Elle est renseignée sur le tableau périodique des éléments.

Elle est égale à son nombre de moles.

Elle est égale à son nombre d'électrons.

Elle est égale à son nombre d'électrons de valence.

Un paquet de 6{,}022 \times 10^{23} particules

Un paquet de 6 022 particules

Un paquet de 6{,}022 \times 10^{11} particules

Un paquet de 6{,}022 \times 10^{7} particules

Un paquet de 6{,}022 \times 10^{222} particules