Calculer la quantité de matière d'un échantillon à l'aide de sa masse et de sa masse volumiqueExercice

Le méthanol (\text{CH}_{3}\text{OH}) est le plus simple des alcools. Impropre à la consommation, on le trouve comme solvant dans de nombreux domaines (fabrication d'encres liquides, de peintures, etc.). 

Quelle est la quantité de matière dans un échantillon de volume V=100{,}0\ \text{mL} de méthanol ?

Données : 
M(\text{CH}_{3}\text{OH}) = 32{,}0\ \text{g.mol}^{−1}
\rho(\text{CH}_{3}\text{OH})= 792\ \text{kg.m}^{-3}

Le cyclohexane, de formule chimique \text{C}_{6}\text{H}_{12}, est un solvant organique très utilisé en chimie.

Quelle est la quantité de la matière d'un échantillon de volume V=10{,}0\ \text{mL} de cyclohexane ?

Données :
M(\text{C}_{6}\text{H}_{12}) = 84{,}0\ \text{g.mol}^{−1}
\rho (\text{C}_{6}\text{H}_{12})=0{,}78\ \text{g.mL}^{-1}

L'octane (\text{C}_{8}\text{H}_{18}) est le principal hydrocarbure utilisé dans les moteurs à essence. La masse molaire de l'octane est de 114 g.mol−1 et sa masse volumique est de 700 g.L−1 à 20 °C.

Quelle est la quantité de matière d'octane correspondant à un plein d'essence d'un volume V=50{,}0\ \text{L} ?

L'acétone, de formule chimique \text{C}_{3}\text{H}_{6}\text{O}, est un solvant organique très utilisé en chimie.

Quelle est la quantité de la matière d'un échantillon de volume V=50{,}0\ \text{mL} d'acétone.

Données :
M(\text{C}_{3}\text{H}_{6}\text{O}) = 58{,}0\ \text{g.mol}^{−1}
\rho(\text{C}_{3}\text{H}_{6}\text{O})=0{,}78\ \text{g.mL}^{-1}

Le tétraméthylsilane (\text{Si}(\text{CH}_{3})_{4}) est un solvant utilisé, entre autres, pour l'étalonnage des appareils de spectroscopie RMN.

Quelle est la quantité de matière d'un échantillon de volume V=100{,}0\ \text{mL} de tétraméthylsilane ?

Données :
M(\text{Si}(\text{CH}_{3})_{4}) = 88{,}0\ \text{g.mol}^{−1}
\rho(\text{Si}(\text{CH}_{3})_{4})=0{,}65\ \text{g.mL}^{-1}