On considère un morceau de cuivre contenant N = 3{,}5 \times 10^{21} atomes de cuivre.
Quelle est la quantité de matière de cuivre contenue dans cet échantillon ?
Donnée : La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}.
On sait que la quantité de matière n et le nombre d'entités chimiques d'un échantillon sont liés par la relation suivante :
n_{\left(\text{mol}\right)} = \dfrac{N}{N_{A\left(\text{mol}^{-1}\right)}}
D'où :
n = \dfrac{3{,}5 \times 10^{21}}{6{,}02 \times 10^{23}}
n = 5{,}8 \times 10^{-3}\text{ mol}
Cet échantillon contient donc 5{,}8 \times 10^{-3}\text{ mol} d'atomes de cuivre.
On considère un morceau de fer contenant N = 7{,}0 \times 10^{22} atomes de fer.
Quelle est la quantité de matière de fer contenue dans cet échantillon ?
Donnée : La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}.
On sait que la quantité de matière n et le nombre d'entités chimiques d'un échantillon sont liés par la relation suivante :
n_{\left(\text{mol}\right)} = \dfrac{N}{N_{A\left(\text{mol}^{-1}\right)}}
D'où :
n = \dfrac{7{,}0 \times 10^{22}}{6{,}02 \times 10^{23}}
n = 0{,}12\text{ mol}
Cet échantillon contient donc 0,12 mol d'atomes de fer.
On considère un échantillon d'eau contenant N = 5{,}5 \times 10^{22} atomes de molécules d'eau.
Quelle est la quantité de matière d'eau contenue dans cet échantillon ?
Donnée : La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}.
On sait que la quantité de matière n et le nombre d'entités chimiques d'un échantillon sont liés par la relation suivante :
n_{\left(\text{mol}\right)} = \dfrac{N}{N_{A\left(\text{mol}^{-1}\right)}}
D'où :
n = \dfrac{5{,}5 \times 10^{22}}{6{,}02 \times 10^{23}}
n = 9{,}1 \times 10^{-2}\text{ mol}
Cet échantillon contient donc 9{,}1 \times 10^{-2}\text{ mol} d'eau.
On considère un échantillon d'eau contenant N = 7{,}0 \times 10^{24} atomes de molécules d'eau.
Quelle est la quantité de matière d'eau contenue dans cet échantillon ?
Donnée : La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}.
On sait que la quantité de matière n et le nombre d'entités chimiques d'un échantillon sont liés par la relation suivante :
n_{\left(\text{mol}\right)} = \dfrac{N}{N_{A\left(\text{mol}^{-1}\right)}}
D'où :
n = \dfrac{7{,}0 \times 10^{24}}{6{,}02 \times 10^{23}}
n = 12\text{ mol}
Cet échantillon contient donc 12 mol d'eau.
On considère un morceau de cuivre contenant N = 6{,}7 \times 10^{22} atomes de cuivre.
Quelle est la quantité de matière n de cuivre contenue dans cet échantillon ?
Donnée : La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}.
On sait que la quantité de matière n et le nombre d'entités chimiques d'un échantillon sont liés par la relation suivante :
n_{\left(\text{mol}\right)} = \dfrac{N}{N_{A\left(\text{mol}^{-1}\right)}}
D'où :
n = \dfrac{6{,}7 \times 10^{22}}{6{,}02 \times 10^{23}}
n = 0{,}11\text{ mol}
Cet échantillon contient donc 0,11 mol d'atomes de cuivre.