Sommaire
1Repérer le combustible 2Rappeler la nature du comburant présent dans l'air 3Rappeler la nature des produits 4Débuter l'écriture de l'équation de la réaction 5Équilibrer les éléments carbone et hydrogène 6Équilibrer l'élément oxygène Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 28/08/2025 - Conforme au programme 2025-2026
On peut établir l'équation de combustion d'un alcane ou d'un alcool dans le dioxygène sachant qu'il se forme toujours du dioxyde de carbone et de l'eau.
Écrire l'équation de la réaction de combustion du propane \ce{C3H8_{(g)}} dans l'air.
Repérer le combustible
On repère, dans l'énoncé, le combustible et sa formule brute.
D'après l'énoncé, le combustible est le propane de formule brute \ce{C3H8_{(g)}}.
Rappeler la nature du comburant présent dans l'air
On rappelle que, dans l'air, le comburant présent est le dioxygène \ce{O2_{(g)}}.
Le comburant présent dans l'air est le dioxygène \ce{O2_{(g)}}.
Rappeler la nature des produits
On rappelle la nature des produits de la combustion d'une molécule organique : le dioxyde de carbone \ce{CO2_{(g)}} et l'eau \ce{H2O_{(g)}}.
On se limite, ici, aux combustions complètes. Si la quantité de dioxygène disponible n'est pas suffisante, on parle de combustions incomplètes et il y aura d'autres produits comme le monoxyde de carbone \ce{CO_{(g)}} ou des particules de carbone \ce{C_{(s)}}.
Les produits de la combustion du propane sont le dioxyde de carbone \ce{CO2_{(g)}} et l'eau \ce{H2O_{(g)}}.
Débuter l'écriture de l'équation de la réaction
On débute l'écriture de l'équation de la réaction en plaçant :
- les réactifs à gauche de la flèche : le combustible et le dioxygène \ce{O2_{(g)}} ;
- les produits à droite de la flèche : le dioxyde de carbone \ce{CO2_{(g)}} et l'eau \ce{H2O_{(g)}}.
On obtient l'ébauche suivante :
\ce{C3H8_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(g)}}
Équilibrer les éléments carbone et hydrogène
On équilibre les éléments carbone \ce{C} et hydrogène \ce{H} en ajustant les coefficients stœchiométriques des espèces chimiques qui en contiennent.
Dans l'équation :
\ce{C3H8_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(g)}}
On trouve :
- 3 atomes de carbone du côté des réactifs et seulement 1 du côté des produits ;
- 8 atomes d'hydrogène du côté des réactifs et seulement 2 du côté des produits.
Pour équilibrer ces atomes, on doit donc :
- ajuster le coefficient stœchiométrique du dioxyde de carbone à 3, afin d'avoir aussi 3 atomes de carbone du côté des produits ;
- ajuster le coefficient stœchiométrique de l'eau à 4, afin d'avoir aussi 8 (=4 \times 2) atomes d'hydrogène du côté des produits.
On obtient :
\ce{C3H8_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 3 \ \ce{CO2_{(g)}} + 4 \ \ce{H2O_{(g)}}
Équilibrer l'élément oxygène
On équilibre l'élément oxygène \ce{O} en ajustant les coefficients stœchiométriques des espèces chimiques qui en contiennent.
Dans l'équation :
\ce{C3H8_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 3\ \ce{CO2_{(g)}} + 4 \ \ce{H2O_{(g)}}
On trouve 3 \times 2 + 4 \times 1 = 10 atomes d'oxygène du côté des produits et seulement 2 du côté des réactifs.
Pour équilibrer cet atome, on doit donc ajuster le coefficient stœchiométrique du dioxygène à 5, afin d'avoir aussi 10 atomes d'oxygène du côté des réactifs.
Finalement, on obtient l'équation de combustion suivante :
\ce{C3H8_{(g)}} + 5 \ \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 3 \ \ce{CO2_{(g)}} + 4 \ \ce{H2O_{(g)}}