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Calculer un pH Exercice

Difficulté
5-10 MIN
1 / 2
1

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \(\displaystyle{\ce{H_3O^{+}}}\) concentrés à \(\displaystyle{c = 3,0 × 10^{−4}}\) mol·L−1. Quel est le pH de cette solution ?

2

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \(\displaystyle{\ce{H_3O^{+}}}\) concentrés à \(\displaystyle{c = 5,0 × 10^{−13}}\) mol·L−1. Quel est le pH de cette solution ?

3

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \(\displaystyle{\ce{H_3O^{+}}}\) concentrés à \(\displaystyle{c = 1,0 × 10^{−7}}\) mol·L−1. Quel est le pH de cette solution ?

4

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \(\displaystyle{\ce{H_3O^{+}}}\) concentrés à \(\displaystyle{c = 7,9 × 10^{−7}}\) mol·L−1. Quel est le pH de cette solution ?

5

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \(\displaystyle{\ce{H_3O^{+}}}\) concentrés à \(\displaystyle{c = 3,2 × 10^{−2}}\) mol·L−1. Quel est le pH de cette solution ?

6

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \(\displaystyle{\ce{H_3O^{+}}}\) concentrés à \(\displaystyle{c = 2,5 × 10^{−11}}\) mol·L−1. Quel est le pH de cette solution ?

7

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \(\displaystyle{\ce{H_3O^{+}}}\) concentrés à \(\displaystyle{c = 4,0 × 10^{−5}}\) mol·L−1. Quel est le pH de cette solution ?

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