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Analyser une synthèse Problème

Difficulté
15-20 MIN
2 / 3

Soit un protocole simplifié d'élaboration d'un ester à l'odeur fruitée, l'acétate d'isoamyle (\(\displaystyle{\ce{C7H14O2}}\)) :

  • Introduire dans le ballon 15 mL d'alcool isoamylique (3-méthylbutan−1-ol, de formule \(\displaystyle{\ce{C5H12O}}\) ), 20 mL d'acide acétique (acide éthanoïque, de formule \(\displaystyle{\ce{C2H4O2}}\) )
  • On rajoute 1 mL d'acide sulfurique concentré et quelques grains de pierre ponce.
  • Adapter le réfrigérant et porter le mélange à l'ébullition douce pendant 20 min.
  • Laisser refroidir à température ambiante et ensuite avec un cristallisoir contenant de l'eau glacée.
  • Verser le mélange obtenu dans l'ampoule à décanter en laissant la pierre ponce dans le ballon.
  • Ajouter environ 10 mL d'eau salée glacée dans l'ampoule à décanter, boucher, agiter puis éliminer la phase inférieure.
  • Ajouter 30 mL d'eau salée glacée puis 15 mL d'hydrogénocarbonate de sodium, agiter, dégazer, laisser décanter.
  • Si le temps le permet : verser deux cuillères de sulfate de magnésium anhydre pour sécher.
  • Tremper une bande de papier filtre dans la phase organique. Respirer et noter l'odeur de l'ester.
1

En quoi consistent les étapes de transformation, de traitement et d'identification dans ce protocole ?

2

Écrire l'équation bilan de la réaction de synthèse.

3

Sachant que les quantités de matières initiales d'alcool isoamylique et d'acide acétique utilisées sont respectivement de \(\displaystyle{3,5\times 10^{-2}}\) mol et de \(\displaystyle{4,0\times 10^{-2}}\) mol, quelle est la quantité de matière obtenue théorique de l'acétate d'isoamyle ?

4

Compte tenu des pertes, on obtient une quantité de matière de \(\displaystyle{1,3 \times 10^{-2}}\) mol. En déduire le rendement de cette synthèse.