Analyser une synthèseProblème

Soit le protocole d'élaboration du formiate de méthyle (ou méthanoate de méthyle, de formule \ce{C2H4O2} ), utilisé comme solvant :

  • Introduire dans le ballon 15 mL de méthanol (\ce{CH4O}), 20 mL d'acide formique (acide méthanoïque, de formule \ce{CH2O2} ), 1 mL d'acide sulfurique concentré et quelques grains de pierre ponce.
  • Adapter le réfrigérant et porter le mélange à l'ébullition douce pendant 20 min.
  • Laisser refroidir à température ambiante et ensuite avec un cristallisoir contenant de l'eau glacée.
  • Verser le mélange obtenu dans l'ampoule à décanter en laissant la pierre ponce dans le ballon,
  • Ajouter environ 10 mL d'eau salée glacée dans l'ampoule à décanter, boucher, agiter puis éliminer la phase inférieure.
  • Ajouter 30 mL d'eau salée glacée puis 15 mL d'hydrogénocarbonate de sodium, agiter, dégazer, laisser décanter.
  • Verser deux cuillères de sulfate de magnésium anhydre pour sécher.
  • Tremper une bande de papier filtre dans la phase organique. Respirer et noter l'odeur de l'ester.

En quoi consistent les étapes de transformation, de traitement et d'identification dans ce protocole ?

Quelle est l'équation bilan de la synthèse ?

Sachant que les quantités de matières initiales d'alcool et d'acide utilisées sont respectivement de 15\times 10^{-2} mol et de 3,8\times 10^{-1} mol, quelle est la quantité de matière obtenue théorique d'aspirine ?

Compte tenu des pertes, on obtient seulement une quantité de matière de 0,6 \times 10^{-1} mol.

Quel est le rendement de cette synthèse ?

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