Analyser une synthèseProblème

Soit un protocole simplifié d'élaboration de l'aspirine (\ce{C9H8O4}) ci-dessous :

  • Dans un ballon rodé muni d'un réfrigérant, placer 20 g d'acide salicylique (\ce{C7H6O3}) et 60 mL d'anhydride éthanoïque (\ce{C4H6O3}). Ajouter quelques gouttes d'acide sulfurique ou un peu d'acide paratoluènesulfonique.
  • Placer le ballon, sous agitation magnétique, dans un bain marie à 65°C pendant 20 minutes.
  • Verser le contenu du ballon de réaction dans un bécher contenant de l'eau et des morceaux de glace, ceci pour neutraliser l'excès d'anhydride acétique et pour faire cristalliser le produit.
  • Refroidir jusque 10°C environ la solution.
  • Filtrer sur verre fritté ou sur Büchner pour récupérer l'aspirine produite, la laver à l'eau distillée très froide.
  • Laisser sécher le produit obtenu soit à l'air libre, soit, pour gagner du temps, dans une cuve à 60 − 70°C.
  • Caractériser le produit à l'aide d'un banc de Köfler.

En quoi consistent les étapes de transformation, de traitement et d'identification dans ce protocole ?

Quelle est l'équation bilan de la synthèse ?

Sachant que la quantité de matière initiale d'acide salicylique utilisée est de 4,5\times 10^{-2} mol, quelle est la quantité de matière obtenue théorique d'aspirine ?

Compte tenu des pertes, on obtient seulement une quantité de matière de 1,9 \times 10^{-2} mol.

Quel est le rendement de cette synthèse ?

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