Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 06/01/2026 - Conforme au programme 2025-2026
L'énergie de rupture de liaison d'une molécule s'obtient à partir des différentes énergies des liaisons qui la composent.
La molécule d'éthanol a pour formule brute \ce{C_2H_6O}.
Son schéma de Lewis est le suivant :
Quelle est l'énergie de rupture de liaison de cette molécule ?
Données :
- Énergie d'une liaison \ce{C-H} : E(\ce{C-H})=410\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{C-C} : E(\ce{C-C})=350\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{C-O} : E(\ce{C-O})=350\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{O-H} : E(\ce{O-H})=460\text{ kJ.mol}^{-1}
Rappeler l'expression de l'énergie de rupture de liaison d'une molécule
On rappelle l'expression de l'énergie de rupture de liaison d'une molécule.
L'énergie de rupture de liaison d'une molécule correspond à la somme des énergies des différentes liaisons qui composent cette molécule.
Dénombrer les liaisons présentes dans la molécule
On dénombre les différentes liaisons présentes dans la molécule.
Dans la molécule d'éthanol, on dénombre :
- 1 liaison \ce{C-C} ;
- 5 liaisons \ce{C-H} ;
- 1 liaison \ce{C-O} ;
- 1 liaison \ce{O-H}.
Exprimer l'énergie de rupture de liaison de la molécule
On exprime l'énergie de rupture de liaison de la molécule en fonction des énergies des liaisons présentes.
L'expression de l'énergie de rupture de liaison de la molécule d'éthanol est donc :
E_{\text{rupture}}=1 \times E(\ce{C-C}) + 5 \times E(\ce{C-H}) + 1 \times E(\ce{C-O}) + 1 \times E(\ce{O-H})
Effectuer l'application numérique
On effectue l'application numérique, la valeur obtenue étant écrite avec autant de chiffres significatifs que la donnée qui en a le moins et étant exprimée avec la même unité que les énergies de liaison données (généralement en \text{kJ.mol}^{-1} ).
D'où l'application numérique :
E_{\text{rupture}}=1 \times 350 + 5 \times 410 + 1 \times 350 + 1 \times 460\\E_{\text{rupture}}=3{,}21.10^3\text{ kJ.mol}^{-1}