On a dissous 12 mmol de glucose dans un verre contenant 20 mL d'eau.
Quelle est la concentration molaire correspondante ?
On sait que la concentration molaire se calcule de la manière suivante :
C=\dfrac n{V}
Or, on sait que :
- n=12\times10^{-3} mol
- V=20\times10^{-3} L
Donc, en faisant l'application numérique :
C= \dfrac{12\times10^{-3} }{20\times10^{-3} }=6{,}0\times10^{-1} mol.L-1
Il y a une concentration molaire en glucose de 6{,}0\times10^{-1} mol.L-1 dans le verre.
On dissout 0,5 mol de sel de cuisine dans une casserole contenant 500 mL d'eau.
Quelle est la concentration molaire correspondante ?
On sait que la concentration molaire se calcule de la manière suivante :
C=\dfrac n{V}
Or, on sait que :
- n=5\times10^{-1} mol
- V=500\times10^{-3} L
Donc, en faisant l'application numérique :
C= \dfrac{5\times10^{-1} }{500\times10^{-3} }=1 mol.L-1
Il y a une concentration molaire en sel de cuisine de 1 mol.L-1 dans la casserole.
On dissout 0,5 mol de chlore dans une piscine de 10 mètres cubes d'eau.
Quelle est la concentration molaire correspondante ?
On sait que la concentration molaire se calcule de la manière suivante :
C=\dfrac n{V}
Or, on sait que :
- n=5\times10^{-1} mol
- V=10 m3, soit : V=10\times10^{3} L
Donc, en faisant l'application numérique :
C= \dfrac{5\times10^{-1} }{10\times10^{3}}=5.10^{-5} mol.L-1
Il y a une concentration molaire en chlore de 5\times10^{-5} mol.L-1 dans la piscine.
On a dissous 3\times10^{-3} mol de soude dans un bécher contenant 50 mL d'eau.
Quelle est la concentration molaire correspondante ?
On sait que la concentration molaire se calcule de la manière suivante :
C=\dfrac n{V}
Or, on sait que :
- n=3\times10^{-3} mol
- V=50\times10^{-3} L
Donc, en faisant l'application numérique :
C= \dfrac{3\times10^{-3} }{50\times10^{-3} }=6.10^{-2} mol.L-1
Il y a une concentration molaire en soude de 6\times10^{-2} mol.L-1 dans le bécher.
On a dissous 50 mol d'un édulcorant dans la cuve de 17 mètres cubes d'une usine de boisson gazeuse.
Quelle est la concentration molaire correspondante ?
On sait que la concentration molaire se calcule de la manière suivante :
C=\dfrac n{V}
Or, on sait que :
- n=50 mol
- V=17 m^{3}=1{,}7\times10^{4} L
Donc, en faisant l'application numérique :
C= \dfrac{50 }{1{,}7\times10^{4} }=2{,}9\times10^{-3} mol.L-1
Il y a une concentration molaire en édulcorant de 2{,}9\times10^{-3} mol.L-1 dans la cuve.
On dissout 0,2 mol de sulfate de cuivre dans une fiole graduée contenant 250 mL d'eau.
Quelle est la concentration molaire correspondante ?
On sait que la concentration molaire se calcule de la manière suivante :
C=\dfrac n{V}
Or, on sait que :
- n=2\times10^{-1} mol
- V=250\times10^{-3} L
Donc, en faisant l'application numérique :
C= \dfrac{2\times10^{-1} }{250\times10^{-3} }=0{,}8 mol.L-1
Il y a une concentration molaire en sulfate de cuivre dans la fiole graduée de 0,8 mol.L-1.
On a dissous 7 mmol de nitrate de fer dans un bécher contenant 20 mL d'eau.
Quelle est la concentration molaire correspondante ?
On sait que la concentration molaire se calcule de la manière suivante :
C=\dfrac n{V}
Or, on sait que :
- n=7\times10^{-3} mol
- V=20\times10^{-3} L
Donc, en faisant l'application numérique :
C= \dfrac{7\times10^{-3}}{20\times10^{-3}}=3{,}5\times10^{-1} mol.L-1
Il y a une concentration molaire en nitrate de fer de 3{,}5\times10^{-1} mol.L-1 dans le bécher.