Calculer la concentration molaire effective d'une espèce chimique à l'aide de sa quantité de matière et du volume du solvant - 1ère - Exercice Physique-Chimie

On prépare 250 mL d'une solution en dissolvant 0,15 mol de chlorure de fer III \ce{FeCl3}.

Quelle est la concentration molaire effective en ions chlorure \ce{Cl-} dans cette solution ?

0{,}9 \text{ mol.L}^{-1}

0{,}2 \text{ mol.L}^{-1}

1{,}8 \text{ mol.L}^{-1}

0{,}6 \text{ mol.L}^{-1}

On prépare 100 mL d'une solution en dissolvant 0,08 mol de chlorure de sodium \ce{NaCl}.

Quelle est la concentration molaire effective en ions sodium \ce{Na+} dans cette solution ?

1{,}2 \text{ mol.L}^{-1}

1{,}6 \text{ mol.L}^{-1}

1{,}9 \text{ mol.L}^{-1}

0{,}8 \text{ mol.L}^{-1}

On prépare 450 mL d'une solution en dissolvant 0,86 mol de chlorure de zinc \ce{ZnCl}.

Quelle est la concentration molaire effective en ions zinc \ce{Zn+} dans cette solution ?

3{,}6 \text{ mol.L}^{-1}

1{,}5 \text{ mol.L}^{-1}

1{,}9 \text{ mol.L}^{-1}

0{,}2 \text{ mol.L}^{-1}

On prépare 200 mL d'une solution en dissolvant 0,24 mol de chlorure de cuivre \ce{CuCl2}.

Quelle est la concentration molaire effective en ions chlorure \ce{Cl-} dans cette solution ?

0{,}6 \text{ mol.L}^{-1}

4{,}8 \text{ mol.L}^{-1}

2{,}4 \text{ mol.L}^{-1}

1{,}2 \text{ mol.L}^{-1}

On prépare 500 mL d'une solution en dissolvant 0,45 mol de sulfate de sodium \ce{Na2(SO4)}.

Quelle est la concentration molaire effective en ions sodium \ce{Na+} dans cette solution ?

0{,}9 \text{ mol.L}^{-1}

9{,}0 \text{ mol.L}^{-1}

1{,}8 \text{ mol.L}^{-1}

4{,}5 \text{ mol.L}^{-1}