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Calculer la concentration molaire effective d'une espèce chimique à l'aide de sa quantité de matière et du volume du solvant Exercice

Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.

Dernière modification : 27/05/2021 - Conforme au programme 2024-2025

On prépare 250 mL d'une solution en dissolvant 0,15 mol de chlorure de fer III \ce{FeCl3}.

Quelle est la concentration molaire effective en ions chlorure \ce{Cl-} dans cette solution ?

On prépare 100 mL d'une solution en dissolvant 0,08 mol de chlorure de sodium \ce{NaCl}.

Quelle est la concentration molaire effective en ions sodium \ce{Na+} dans cette solution ?

On prépare 450 mL d'une solution en dissolvant 0,86 mol de chlorure de zinc \ce{ZnCl}.

Quelle est la concentration molaire effective en ions zinc \ce{Zn+} dans cette solution ?

On prépare 200 mL d'une solution en dissolvant 0,24 mol de chlorure de cuivre \ce{CuCl2}.

Quelle est la concentration molaire effective en ions chlorure \ce{Cl-} dans cette solution ?

On prépare 500 mL d'une solution en dissolvant 0,45 mol de sulfate de sodium \ce{Na2(SO4)}.

Quelle est la concentration molaire effective en ions sodium \ce{Na+} dans cette solution ?

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Voir aussi
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