On considère un solide moléculaire formé de molécules de bromure d'hydrogène.
Quelle image représente correctement les interactions de van der Waals de ce solide moléculaire ?
Les interactions de van der Waals résultent des charges partielles sur les atomes d'hydrogène (charge positive) et de brome (charge négative). Ces charges partielles de signes opposés s'attirent et expliquent la cohésion du solide moléculaire.
L'image qui représente correctement les interactions de van der Waals est donc la suivante :
On considère un solide moléculaire formé de molécules de dioxyde de carbone.
Quelle image représente correctement les interactions de van der Waals de ce solide moléculaire ?
Les interactions de van der Waals résultent des charges partielles sur les atomes de carbone (charge positive) et d'oxygène (charge négative). Ces charges partielles de signes opposés s'attirent et expliquent la cohésion du solide moléculaire.
L'image qui représente correctement les interactions de van der Waals est donc la suivante :
On considère un solide moléculaire formé de molécules de monoxyde de silicium.
Quelle image représente correctement les interactions de van der Waals de ce solide moléculaire ?
Les interactions de van der Waals résultent des charges partielles sur les atomes de silicium (charge positive) et d'oxygène (charge négative). Ces charges partielles de signes opposés s'attirent et expliquent la cohésion du solide moléculaire.
L'image qui représente correctement les interactions de van der Waals est donc la suivante :
On considère un solide moléculaire formé de molécules d'oxysulfure de carbone.
Quelle image représente correctement les interactions de van der Waals de ce solide moléculaire ?
Les interactions de van der Waals résultent des charges partielles sur les atomes de carbone (charge positive), d'oxygène et de souffre (charge négative). Ces charges partielles de signes opposés s'attirent et expliquent la cohésion du solide moléculaire.
L'image qui représente correctement les interactions de van der Walls est donc la suivante :
On considère un solide moléculaire formé de molécules d'acétone.
Quelle image représente correctement les interactions de van der Waals de ce solide moléculaire ?
Les interactions de van der Waals résultent des charges partielles sur les atomes de carbone (charge positive) et d'oxygène (charge négative). Ces charges partielles de signes opposés s'attirent et expliquent la cohésion du solide moléculaire.
L'image qui représente correctement les interactions de van der Waals est donc la suivante :
