L'équation de dissolution du fluorure de magnésium dans l'eau est :
MgF_{2(s)} \longrightarrow Mg^{2+}_{(aq)}+ 2\ F^{-}_{(aq)}
On dissout une quantité de matière de fluorure de magnésium n(MgF_2)=1{,}68.10^{-1}\text{ mol} dans un volume V=100\text{ mL} d'eau.
Quelle est la concentration molaire effective en ions fluorure \left[ F^- \right] ?
La concentration molaire effective d'une espèce chimique (notée \left[ X \right] ) en solution est égale au rapport entre sa quantité de matière n(X) et le volume V de la solution :
\left[ X \right]_{(mol.L^{-1})}=\dfrac{n_{(mol)}}{V_{(L)}}
Ici, on aura :
\left[ F^- \right]=\dfrac{n(F^-)}{V}
D'après l'équation de dissolution, on a :
\dfrac{n(MgF_2)}{1}=\dfrac{n(Mg^{2+})}{1}=\dfrac{n(F^-)}{2}
D'où :
n(F^-)=2 \times n(MgF_2)
\left[ F^- \right]=\dfrac{2 \times n(MgF_2)}{V}
Il ne reste plus qu'à convertir le volume en litres : 100\text{ mL}=100.10^{-3}\text{ L}
\left[ F^- \right]=\dfrac{2 \times 1{,}68.10^{-1}}{100.10^{-3}}\\\left[ F^- \right]=3{,}36\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire effective en ions fluorure est \left[ F^- \right]=3{,}36\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de dissolution du chlorure de césium dans l'eau est :
CsCl_{(s)} \longrightarrow Cs^{+}_{(aq)}+ Cl^{-}_{(aq)}
On dissout une quantité de matière de chlorure de césium n(CsCl)=5{,}26.10^{-2}\text{ mol} dans un volume V=150\text{ mL} d'eau.
Quelle est la concentration molaire effective en ions chlorure \left[ Cl^- \right] ?
La concentration molaire effective d'une espèce chimique (notée \left[ X \right] ) en solution est égale au rapport entre sa quantité de matière n(X) et le volume V de la solution :
\left[ X \right]_{(mol.L^{-1})}=\dfrac{n_{(mol)}}{V_{(L)}}
Ici, on aura :
\left[ Cl^- \right]=\dfrac{n(Cl^-)}{V}
D'après l'équation de dissolution, on a :
\dfrac{n(CsCl)}{1}=\dfrac{n(Cs^{+})}{1}=\dfrac{n(Cl^-)}{1}
D'où :
n(Cl^-)=n(CsCl)
\left[ Cl^- \right]=\dfrac{n(CsCl)}{V}
Il ne reste plus qu'à convertir le volume en litres : 150\text{ mL}=150.10^{-3}\text{ L}
\left[ Cl^- \right]=\dfrac{5{,}26.10^{-2}}{150.10^{-3}}\\\left[ Cl^- \right]=3{,}51.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire effective en ions chlorure est \left[ Cl^- \right]=3{,}51.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de dissolution du bromure de cobalt(II) dans l'eau est :
CoBr_{2(s)} \longrightarrow Co^{2+}_{(aq)}+ 2\ Br^{-}_{(aq)}
On dissout une quantité de matière de bromure de cobalt(II) n(CoBr_2)=1{,}77.10^{-2}\text{ mol} dans un volume V=228\text{ mL} d'eau.
Quelle est la concentration molaire effective en ions bromure \left[ Br^- \right] ?
La concentration molaire effective d'une espèce chimique (notée \left[ X \right] ) en solution est égale au rapport entre sa quantité de matière n(X) et le volume V de la solution :
\left[ X \right]_{(mol.L^{-1})}=\dfrac{n_{(mol)}}{V_{(L)}}
Ici, on aura :
\left[ Br^- \right]=\dfrac{n(Br^-)}{V}
D'après l'équation de dissolution, on a :
\dfrac{n(CoBr_2)}{1}=\dfrac{n(Co^{2+})}{1}=\dfrac{n(Br^-)}{2}
D'où :
n(Br^-)=2 \times n(CoBr_2)
\left[ Br^- \right]=\dfrac{2 \times n(CoBr_2)}{V}
Il ne reste plus qu'à convertir le volume en litres : 228\text{ mL}=228.10^{-3}\text{ L}
\left[ Br^- \right]=\dfrac{2 \times 1{,}77.10^{-2}}{228.10^{-3}}\\\left[ Br^- \right]=1{,}55.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire effective en ions bromure est \left[ Br^- \right]=1{,}55.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de dissolution du chlorure d'aluminium dans l'eau est :
AlCl_{3(s)} \longrightarrow Al^{3+}_{(aq)}+ 3\ Cl^{-}_{(aq)}
On dissout une quantité de matière de chlorure d'aluminium n(AlCl_3)=2.56.10^{-2}\text{ mol} dans un volume V=146\text{ mL} d'eau.
Quelle est la concentration molaire effective en ions chlorure \left[ Cl^- \right] ?
La concentration molaire effective d'une espèce chimique (notée \left[ X \right] ) en solution est égale au rapport entre sa quantité de matière n(X) et le volume V de la solution :
\left[ X \right]_{(mol.L^{-1})}=\dfrac{n_{(mol)}}{V_{(L)}}
Ici, on aura :
\left[ Cl^- \right]=\dfrac{n(Cl^-)}{V}
D'après l'équation de dissolution, on a :
\dfrac{n(AlCl_3)}{1}=\dfrac{n(Al^{3+})}{1}=\dfrac{n(Cl^-)}{3}
D'où :
n(Cl^-)=3 \times n(AlCl_3)
\left[ Cl^- \right]=\dfrac{3 \times n(AlCl_3)}{V}
Il ne reste plus qu'à convertir le volume en litres : 146\text{ mL}=146.10^{-3}\text{ L}
\left[ Cl^- \right]=\dfrac{3 \times 2{,}56.10^{-2}}{146.10^{-3}}\\\left[ Cl^- \right]=5{,}26.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire effective en ions chlorure est \left[ Cl^- \right]=5{,}26.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de dissolution du iodure d'ammonium dans l'eau est :
NH_4I_{(s)} \longrightarrow NH^{+}_{4(aq)}+ I^{-}_{(aq)}
On dissout une quantité de matière de iodure d'ammonium n(NH_4I)=1{,}41.10^{-1}\text{ mol} dans un volume V=50{,}0\text{ mL} d'eau.
Quelle est la concentration molaire effective en ions ammonium \left[ NH_4^+ \right] ?
La concentration molaire effective d'une espèce chimique (notée \left[ X \right] ) en solution est égale au rapport entre sa quantité de matière n(X) et le volume V de la solution :
\left[ X \right]_{(mol.L^{-1})}=\dfrac{n_{(mol)}}{V_{(L)}}
Ici, on aura :
\left[ NH_4^+ \right]=\dfrac{n(NH_4^+)}{V}
D'après l'équation de dissolution, on a :
\dfrac{n(NH_4I)}{1}=\dfrac{n(NH_4^{+})}{1}=\dfrac{n(I^-)}{1}
D'où :
n(NH_4^+)=n(NH_4I)
\left[ NH_4^+ \right]=\dfrac{n(NH_4I)}{V}
Il ne reste plus qu'à convertir le volume en litres : 50{,}0\text{ mL}=50{,}0.10^{-3}\text{ L}
\left[ NH_4^+ \right]=\dfrac{1{,}41.10^{-1}}{50{,}0.10^{-3}}\\\left[ NH_4^+ \right]=2{,}82\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire effective en ions ammonium est \left[ NH_4^+ \right]=2{,}82\text{ mol.L}^{-1}.