Dans une tête d'allumette au phosphore de 0.1 g, il y a 1{,}93.10^{21} atomes de phosphore.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.
Quelle est la quantité de matière n en mol contenue dans cette masse de tête d'allumette ?
Dans une mole d'entités, il y a N_{a}=6{,}02.10^{23} entités.
On cherche le nombre n de moles d'atomes que l'on peut former avec N=1{,}93.10^{21} atomes.
On a :
n=\dfrac{N}{N_{a}}
Or ici :
- N=1{,}93.10^{21}
- N_{a}=6{,}02.10^{23}
On effectue l'application numérique :
n=\dfrac{1{,}93.10^{21}}{6{,}02.10^{23}}
n=3{,}21.10^{-3} mol
Il y a 3,21 mmoles d'atomes de phosphore contenues dans une tête d'allumette.
Une vis en fer contient 7{,}23.10^{22} atomes de fer.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.
Quelle est la quantité de matière en mol contenue dans cette vis ?
Une cuillère à café contient 1{,}50.10^{23} atomes de carbone.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.
Quelle est la quantité de matière en mol contenue dans cette cuillère ?
Une bouteille contient 8{,}21.10^{22} molécules de diazote.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.
Quelle est la quantité de matière en moles contenue dans cette bouteille ?
Un lingot d'un kilo d'aluminium contient 2{,}31.10^{25} atomes d'aluminium.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.
Quelle est la quantité de matière en mol contenue dans ce lingot ?
Un morceau de sodium de 0.5 g contient 1{,}30.10^{22} atomes de sodium.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.
Quelle est la quantité de matière en mol contenue dans ce morceau ?