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Calculer une quantité de matière dans un solide Exercice

Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.

Dernière modification : 07/05/2020 - Conforme au programme 2018-2019

Dans une tête d'allumette au phosphore de 0.1 g, il y a 1{,}93.10^{21} atomes de phosphore.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.

Quelle est la quantité de matière n en mol contenue dans cette masse de tête d'allumette ?

Une vis en fer contient 7{,}23.10^{22} atomes de fer.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.

Quelle est la quantité de matière en mol contenue dans cette vis ?

Une cuillère à café contient 1{,}50.10^{23} atomes de carbone.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.

Quelle est la quantité de matière en mol contenue dans cette cuillère ?

Une bouteille contient 8{,}21.10^{22} molécules de diazote.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.

Quelle est la quantité de matière en moles contenue dans cette bouteille ?

Un lingot d'un kilo d'aluminium contient 2{,}31.10^{25} atomes d'aluminium.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.

Quelle est la quantité de matière en mol contenue dans ce lingot ?

Un morceau de sodium de 0.5 g contient 1{,}30.10^{22} atomes de sodium.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.

Quelle est la quantité de matière en mol contenue dans ce morceau ?

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Voir aussi
  • Cours : La quantité de matière et les solutions (La santé, Le sport)
  • Formulaire : La quantité de matière et les solutions (La santé, Le sport)
  • Quiz : La quantité de matière et les solutions (La santé, Le sport)
  • Méthode : Calculer un nombre d'atomes à partir des masses de l'échantillon et de l'atome
  • Méthode : Calculer une quantité de matière
  • Méthode : Calculer une concentration molaire
  • Méthode : Calculer une masse molaire moléculaire
  • Méthode : Calculer une masse à peser pour une dissolution
  • Méthode : Calculer le volume à prélever pour une dilution
  • Exercice : Calculer un nombre d'atomes
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