Analyser un comprimé d'aspirine Problème

On dissout deux cachets contenant 500 mg d'aspirine chacun dans un bécher contenant environ 100 mL d'eau. Lors de la dissolution, il y a effervescence : du dioxyde de carbone est libéré sous forme de gaz.

Avant la dissolution, la masse de l'ensemble est 100,251 g et après la dissolution, et l'effervescence, elle, n'est plus que de 100,182 g.

Données :

  • On considère que le volume d'eau n'a pas varié.
  • Constante d'Avogadro : \(\displaystyle{N_{A} = 6,02.10^{23}}\) mol−1
  • Masses molaires atomiques :
Atome hydrogène carbone oxygène
Masse molaire (g.mol−1) 1,0 12,0 16,0
a

Quelle est la masse d'aspirine qui a été dissoute ?

b

Quelle est la masse molaire de l'aspirine de formule brute \(\displaystyle{\ce{C9H8O4}}\) ?

c

Par déduction, quelle est la quantité de matière d'aspirine dissoute ?

d

Quelle est la concentration molaire en aspirine de la solution réalisée ?

a

Quelle est la masse de dioxyde de carbone \(\displaystyle{m_{CO_2}}\) libérée durant l'effervescence ?

b

Par déduction, quelle est la quantité de matière de dioxyde de carbone \(\displaystyle{n_{CO_2}}\) libérée durant l'effervescence ?

énoncé suivant