On dissout 0,30 g de sucre dans un volume de 33 cL (un verre d'eau).
Quelle est la concentration massique en sucre de cette solution ?
On sait que la concentration massique vaut :
\tau = \dfrac{m}{V}
Ici, on a :
- m = 0{,}30 g
- V = 33 cL. On convertit le volume en litres. V=33.10^{-2} L
On effectue l'application numérique :
\tau = \dfrac{0.30}{33.10^{-2}}
\tau = 9{,}1.10^{-1} g.L-1
La concentration massique en sucre du verre d'eau est de 9{,}1.10^{-1} g.L-1.
On dissout 0,90 g de sucre dans un volume de 99 cL (trois verres d'eau).
Quelle est la concentration massique en sucre de cette solution ?
On sait que la concentration massique vaut :
\tau = \dfrac{m}{V}
Ici, on a :
- m = 0{,}90 g
- V = 99 cL. On convertit le volume en litres : V=99.10^{-2} L
On effectue l'application numérique :
\tau = \dfrac{0.90}{99.10^{-2}}
\tau = 9{,}1.10^{-1} g.L-1
La concentration massique en sucre de ce volume est de 9{,}1.10^{-1} g.L-1.
Une solution d'eau sucrée a un volume de 99 cL et une concentration massique de 0.91 g.L-1.
Quelle est la masse de sucre dissoute ?
On sait que la masse de soluté est donnée par :
m = \tau \times V
Ici, on a :
- \tau = 0{,}91 g.L-1.
- V = 99 cL. On convertit le volume en litres : V=99.10^{-2} L
On effectue l'application numérique :
m= 0.91 \times 99.10^{-2}
m= 9{,}0.10^{-1} g
La masse de sucre dissoute est de 9{,}0.10^{-1} g.
Une solution d'eau sucrée a été obtenue en dissolvant une masse de 0,90 g de sucre et cette solution a une concentration massique de 0,91 g.L-1.
Quel est le volume de solution obtenue ?
On sait que le volume de la solution a pour expression :
V = \dfrac{m}{\tau}
Ici, on a :
- m = 0{,}90 g
- \tau = 0{,}91 g.L-1.
On effectue l'application numérique :
V = \dfrac{0.90}{0{,}91}
V = 9{,}89.10^{-1} L
Le volume de la solution est de 9{,}89.10^{-1} L.
On dissout une pastille de soude de laboratoire de 3,0 g dans un volume de 250 mL d'eau.
Quelle est la concentration massique de la solution obtenue ?
On sait que la concentration massique vaut :
\tau = \dfrac{m}{V}
Ici, on a :
- m =3{,}0 g
- V = 250 mL. On convertit le volume en litres : V=250.10^{-3} L
On effectue l'application numérique :
\tau = \dfrac{3{,}0}{250.10^{-3}}
\tau = 12 g.L-1
La concentration massique en soude est de 12 g.L-1.
On souhaite obtenir une solution de soude à la concentration massique de 12 g.L-1 pour un volume de 250 mL.
Quelle est la masse de soude à dissoudre ?
On sait que la masse de soluté dissout est donnée par :
m = \tau \times V
Ici, on a :
- \tau =12 g.L-1
- V = 250 mL. On convertit le volume en litres : V=250.10^{-3} L
On effectue l'application numérique :
m= 12 \times 250.10^{-3}
m=3{,}0 g
La masse de soude dissoute est de 3,0 g.