Le nombre N d'entités présentes dans un échantillon | \(\displaystyle{n_{\left(mol\right)} = \dfrac{N}{N_A\left(mol^{-1}\right)} }\) | \(\displaystyle{N_A}\) est la constante d'Avogadro :
\(\displaystyle{N_A = 6,02 \times 10^{23}}\) mol−1 |
La masse m d'un solide ou d'un liquide | \(\displaystyle{n_{\left(mol\right)} = \dfrac{m_{\left(g\right)}}{M_{\left(g.mol^{-1}\right)}}}\) |
M est la masse molaire de l'espèce. |
Le volume V d'un solide ou d'un liquide | \(\displaystyle{n_{\left(mol\right)}=\dfrac{\rho_{\left(g.L^{-1}\right)}. V_{\left(L\right)}}{M_{\left(g.mol^{-1}\right)}}}\) |
p est la masse volumique du solide ou du liquide. |
Le volume V d'un gaz | \(\displaystyle{n_{\left(mol\right)} = \dfrac{V_{\left(L\right)}}{V_{m \left(L.mol^{-1}\right)}}}\) | Vm est le volume molaire des gaz :
Sous 1013 hPa et à 20°C, Vm = 24,0 L.mol−1 |
Le volume V d'une solution | \(\displaystyle{n_{\left(mol\right)} = C_{\left(mol.L^{-1}\right)} \times V_{\left(L\right)} }\) |
C est la concentration de la solution. |