Calculer une masse à peser pour une dissolutionMéthode

Pour préparer une solution par dissolution, il est nécessaire de calculer la masse de soluté à peser.

On souhaite préparer 250 mL d'une solution de glucose de concentration C = 4{,}0 \times 10^{-3} mol.L−1, quelle masse de glucose faut-il dissoudre ?

Donnée : la masse molaire du glucose est de 180,0 g.mol−1.

Etape 1

Rappeler la relation liant la masse du soluté à la concentration et au volume de la solution

On rappelle la relation liant la masse du soluté à la concentration et au volume de la solution : m = C \times V \times M.

La masse à peser pour effectuer une dissolution est donnée par la formule suivante :

m = C \times V \times M

Avec :

  • C la concentration molaire de la solution à préparer
  • V le volume de solution à préparer
  • M la masse molaire de l'espèce chimique à dissoudre
Etape 2

Repérer la concentration et le volume de la solution

On repère la concentration et le volume de la solution.

L'énoncé indique :

  • Le volume de la solution V = 250 mL.
  • La concentration de la solution : C = 4{,}0 \times 10^{-3} mol.L−1.
Etape 3

Convertir, le cas échéant, la concentration et le volume de la solution

Le cas échéant, on convertit la concentration et le volume de la solution :

  • La concentration de la solution doit être exprimée en mol.L−1.
  • Le volume de la solution doit être exprimée en L.

Le volume de la solution doit être converti en L :

V=250 \times 10^{-3} L

Etape 4

Repérer ou calculer la masse molaire du soluté

On repère ou calcule la masse molaire du soluté si elle n'est pas donnée.

La masse molaire du glucose est donnée dans l'énoncé :

M = 180{,}0 g.mol−1

Etape 5

Effectuer l'application numérique

On effectue l'application numérique, le résultat étant alors la masse du soluté et devant être écrit avec autant de chiffres significatifs que la donnée qui en a le moins.

D'où :

m = 4{,}0 \times 10^{-3} \times 250 \times 10^{-3} \times180{,}0

m = 0{,}18 g

Questions fréquentes

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