La mine de crayon est constituée d'atomes \ce{^{12}_{}C} uniquement.
On sait que m_{c} = 2{,}00.10^{-26} kg.
Quel est le nombre d'atomes de carbone \ce{^{12}_{}C} contenus dans une masse m = 1{,}00 g de mine de crayon à papier ?
Le nombre d'atomes N de \ce{^{12}_{}C} est donné par la masse m de l'objet divisée par la masse m_{c} d'un seul atome de \ce{^{12}_{}C} :
N=\dfrac{m}{m_{c}}
Ici, on a :
- m = 1{,}00 g
- m_{c} = 2{,}00.10^{-26} kg, soit, en convertissant en grammes, m_{c} = 2{,}00.10^{-23} g
On effectue l'application numérique :
N=\dfrac{1{,}00}{2{,}00.10^{-23}}
N=5{,}00.10^{22} atomes
Il y a 5{,}00.10^{22} atomes dans 1 g de mine de crayon à papier.
Le bijou est constituée d'atomes \ce{^{197}_{}Au} uniquement.
On sait que m_{Au} = 3{,}29.10^{-25} kg.
Quel est le nombre d'atomes d'or \ce{^{197}_{}Au} contenus dans une masse m = 1{,}00 g de bijou en or ?
Le nombre d'atomes N de \ce{^{197}_{}Au} est donné par la masse m de l'objet divisée par la masse m_{Au} d'un seul atome d'or :
N=\dfrac{m}{m_{Au}}
Ici, on a :
- m = 1{,}00 g
- m_{Au} = 3{,}29.10^{-25} kg, soit, en convertissant en grammes, m_{Au} = 3{,}29.10^{-22} g
On effectue l'application numérique :
N=\dfrac{1{,}00}{3{,}29.10^{-22}}
N=3{,}04.10^{21} atomes
Il y a 3{,}04.10^{21} atomes dans 1 g de bijou.
On sait que m_{Ag} = 1{,}79.10^{-25} kg.
Calculer le nombre d'atomes d'argent \ce{^{107}_{}Ag} contenus dans un lingot de masse m = 100{,}00 g.
Le nombre d'atomes N de \ce{^{107}_{}Ag} est donné par la masse m de l'objet divisée par la masse m_{Ag} d'un seul atome d'argent :
N=\dfrac{m}{m_{Ag}}
Ici, on a :
- m = 100{,}00 g
- m_{Ag} = 1{,}79.10^{-25} kg, soit, en convertissant en grammes, m_{Ag} = 1{,}79.10^{-22} g
On effectue l'application numérique :
N=\dfrac{100{,}00}{1{,}79.10^{-22}}
N=5{,}59.10^{23} atomes
Il y a 5{,}59.10^{23} atomes dans 100,00 g de lingot d'argent.
L'os est constitué d'atomes \ce{^{40}_{}Ca} uniquement.
On sait que m_{Ca} = 6{,}68.10^{-26} kg.
Quel est le nombre d'atomes de calcium \ce{^{40}_{}Ca} contenus dans un os de 1,00 kg ?
Le nombre d'atomes N de \ce{^{40}_{}Ca} est donné par la masse m de l'objet divisée par la masse m_{Ca} d'un seul atome de calcium :
N=\dfrac{m}{m_{Ca}}
Ici, on a :
- m = 1{,}00 kg, soit, en convertissant en grammes, m_{} = 1{,}00.10^{3} g
- m_{Ca} = 6{,}68.10^{-26} kg, soit, en convertissant en grammes, m_{Ca} = 6{,}68.10^{-23} g
On effectue l'application numérique :
N=\dfrac{1{,}00.10^{3}}{6{,}68.10^{-23}}
N=1{,}50.10^{25} atomes
Il y a 1{,}50.10^{25} atomes de calcium dans un 1,00 kg d'os.
On sait que m_{Fe} = 9{,}35.10^{-26} kg.
Quel est le nombre d'atomes de fer \ce{^{56}_{}Fe} contenus dans une épée médiévale à une main de 1,50 kg ?
Le nombre d'atomes N de \ce{^{56}_{}Fe} est donné par la masse m de l'objet divisée par la masse m_{Fe} d'un seul atome de fer :
N=\dfrac{m}{m_{Fe}}
Ici, on a :
- m = 1{,}50 kg, soit, en convertissant en grammes, m_{} = 1{,}50.10^{3}
- m_{Fe} = 9{,}35.10^{-26} kg, soit, en convertissant en grammes, m_{Fe} = 9{,}35.10^{-23} g
On effectue l'application numérique :
N=\dfrac{1{,}50.10^{3}}{9{,}35.10^{-23}}
N=1,.60.10^{25} atomes
Il y a 1{,}60.10^{25} atomes de fer dans une épée médiévale à une main.