Dans un verre (33 cL) de sirop de menthe, il y a 0,30 moles de menthe. Quelle est la concentration molaire de ce sirop ? \(\displaystyle{C=9,1.10^{-1}}\) mol.L−1\(\displaystyle{C=1,2.10^{-1}}\) mol.L−1\(\displaystyle{C=2,3.10^{-1}}\) mol.L−1\(\displaystyle{C=4,6.10^{-1}}\) mol.L−1 Dans un verre (33 cL) d'éthanol, il y a 5,66 moles d'alcool. Quelle est la concentration molaire de cette solution ? 17,2 mol.L−19,3 mol.L−12,7 mol.L−134,4 mol.L−1 Dans un millilitre de pâte à dentifrice, il y a \(\displaystyle{4,62.10^{-9}}\) moles de fluor. Quelle est la concentration molaire en fluor de cette solution ? \(\displaystyle{4,62.10^{-6}}\) mol.L−1\(\displaystyle{4,62.10^{-3}}\) mol.L−1\(\displaystyle{2,31.10^{-4}}\) mol.L−1\(\displaystyle{2,31.10^{-5}}\) mol.L−1 Une fiole de laboratoire est étiquetée : acide éthanoïque V= 20,0 mL C = 17,5 mol.L−1 Quelle est la quantité de matière d'acide éthanoïque contenue dans cette fiole ? \(\displaystyle{3,50.10^{-1}\text{mol}}\) mol\(\displaystyle{1,75.10^{-1}\text{mol}}\) mol35,0 mol17,5 mol Dans une boisson au cola de 33 cL, on a une concentration en acide phosphorique de \(\displaystyle{5,3.10^{-3}}\) mol.L−1 d'acide. Quelle est la quantité de matière en acide phosphorique contenue dans cette boisson ? \(\displaystyle{1,7.10^{-3}}\) mol\(\displaystyle{0,8.10^{-3}}\) mol\(\displaystyle{3,4.10^{-3}}\) mol\(\displaystyle{2,5.10^{-3}}\) mol On a dissous 12,0 mmol de saccharose (un sucre) dans un volume V d'eau. La concentration de la solution obtenue est de \(\displaystyle{4,8.10^{-2}}\) mol.L−1. Quel est le volume V de cette solution ? \(\displaystyle{2,5.10^{-1}}\) L\(\displaystyle{5,0.10^{-1}}\) L\(\displaystyle{7,5.10^{-1}}\) L\(\displaystyle{1,0}\) L
Dans un verre (33 cL) de sirop de menthe, il y a 0,30 moles de menthe. Quelle est la concentration molaire de ce sirop ? \(\displaystyle{C=9,1.10^{-1}}\) mol.L−1\(\displaystyle{C=1,2.10^{-1}}\) mol.L−1\(\displaystyle{C=2,3.10^{-1}}\) mol.L−1\(\displaystyle{C=4,6.10^{-1}}\) mol.L−1
Dans un verre (33 cL) de sirop de menthe, il y a 0,30 moles de menthe. Quelle est la concentration molaire de ce sirop ? \(\displaystyle{C=9,1.10^{-1}}\) mol.L−1\(\displaystyle{C=1,2.10^{-1}}\) mol.L−1\(\displaystyle{C=2,3.10^{-1}}\) mol.L−1\(\displaystyle{C=4,6.10^{-1}}\) mol.L−1
Dans un verre (33 cL) de sirop de menthe, il y a 0,30 moles de menthe. Quelle est la concentration molaire de ce sirop ?
Dans un verre (33 cL) d'éthanol, il y a 5,66 moles d'alcool. Quelle est la concentration molaire de cette solution ? 17,2 mol.L−19,3 mol.L−12,7 mol.L−134,4 mol.L−1
Dans un verre (33 cL) d'éthanol, il y a 5,66 moles d'alcool. Quelle est la concentration molaire de cette solution ? 17,2 mol.L−19,3 mol.L−12,7 mol.L−134,4 mol.L−1
Dans un verre (33 cL) d'éthanol, il y a 5,66 moles d'alcool. Quelle est la concentration molaire de cette solution ?
Dans un millilitre de pâte à dentifrice, il y a \(\displaystyle{4,62.10^{-9}}\) moles de fluor. Quelle est la concentration molaire en fluor de cette solution ? \(\displaystyle{4,62.10^{-6}}\) mol.L−1\(\displaystyle{4,62.10^{-3}}\) mol.L−1\(\displaystyle{2,31.10^{-4}}\) mol.L−1\(\displaystyle{2,31.10^{-5}}\) mol.L−1
Dans un millilitre de pâte à dentifrice, il y a \(\displaystyle{4,62.10^{-9}}\) moles de fluor. Quelle est la concentration molaire en fluor de cette solution ? \(\displaystyle{4,62.10^{-6}}\) mol.L−1\(\displaystyle{4,62.10^{-3}}\) mol.L−1\(\displaystyle{2,31.10^{-4}}\) mol.L−1\(\displaystyle{2,31.10^{-5}}\) mol.L−1
Dans un millilitre de pâte à dentifrice, il y a \(\displaystyle{4,62.10^{-9}}\) moles de fluor. Quelle est la concentration molaire en fluor de cette solution ?
Une fiole de laboratoire est étiquetée : acide éthanoïque V= 20,0 mL C = 17,5 mol.L−1 Quelle est la quantité de matière d'acide éthanoïque contenue dans cette fiole ? \(\displaystyle{3,50.10^{-1}\text{mol}}\) mol\(\displaystyle{1,75.10^{-1}\text{mol}}\) mol35,0 mol17,5 mol
Une fiole de laboratoire est étiquetée : acide éthanoïque V= 20,0 mL C = 17,5 mol.L−1 Quelle est la quantité de matière d'acide éthanoïque contenue dans cette fiole ? \(\displaystyle{3,50.10^{-1}\text{mol}}\) mol\(\displaystyle{1,75.10^{-1}\text{mol}}\) mol35,0 mol17,5 mol
Une fiole de laboratoire est étiquetée : acide éthanoïque V= 20,0 mL C = 17,5 mol.L−1 Quelle est la quantité de matière d'acide éthanoïque contenue dans cette fiole ?
Dans une boisson au cola de 33 cL, on a une concentration en acide phosphorique de \(\displaystyle{5,3.10^{-3}}\) mol.L−1 d'acide. Quelle est la quantité de matière en acide phosphorique contenue dans cette boisson ? \(\displaystyle{1,7.10^{-3}}\) mol\(\displaystyle{0,8.10^{-3}}\) mol\(\displaystyle{3,4.10^{-3}}\) mol\(\displaystyle{2,5.10^{-3}}\) mol
Dans une boisson au cola de 33 cL, on a une concentration en acide phosphorique de \(\displaystyle{5,3.10^{-3}}\) mol.L−1 d'acide. Quelle est la quantité de matière en acide phosphorique contenue dans cette boisson ? \(\displaystyle{1,7.10^{-3}}\) mol\(\displaystyle{0,8.10^{-3}}\) mol\(\displaystyle{3,4.10^{-3}}\) mol\(\displaystyle{2,5.10^{-3}}\) mol
Dans une boisson au cola de 33 cL, on a une concentration en acide phosphorique de \(\displaystyle{5,3.10^{-3}}\) mol.L−1 d'acide. Quelle est la quantité de matière en acide phosphorique contenue dans cette boisson ?
On a dissous 12,0 mmol de saccharose (un sucre) dans un volume V d'eau. La concentration de la solution obtenue est de \(\displaystyle{4,8.10^{-2}}\) mol.L−1. Quel est le volume V de cette solution ? \(\displaystyle{2,5.10^{-1}}\) L\(\displaystyle{5,0.10^{-1}}\) L\(\displaystyle{7,5.10^{-1}}\) L\(\displaystyle{1,0}\) L
On a dissous 12,0 mmol de saccharose (un sucre) dans un volume V d'eau. La concentration de la solution obtenue est de \(\displaystyle{4,8.10^{-2}}\) mol.L−1. Quel est le volume V de cette solution ? \(\displaystyle{2,5.10^{-1}}\) L\(\displaystyle{5,0.10^{-1}}\) L\(\displaystyle{7,5.10^{-1}}\) L\(\displaystyle{1,0}\) L
On a dissous 12,0 mmol de saccharose (un sucre) dans un volume V d'eau. La concentration de la solution obtenue est de \(\displaystyle{4,8.10^{-2}}\) mol.L−1. Quel est le volume V de cette solution ?