Dans un verre (33 cL) de sirop de menthe, il y a 0,30 mole de menthe.
Quelle est la concentration molaire de ce sirop ?
On sait que :
C=\dfrac{n}{V}
Ici, on a :
- n = 0,30 mol
- V = 33 cL. On convertit le volume en litres. V=33.10^{-2} L
On effectue l'application numérique :
C=\dfrac{0{,}30}{33.10^{-2}}
C=9{,}1.10^{-1} mol.L^{-1}
La concentration molaire du sirop de menthe dans ce verre est de 9{,}1.10^{-1} mol.L^{-1}.
Dans un verre (33 cL) d'éthanol, il y a 5,66 moles d'alcool.
Quelle est la concentration molaire de cette solution ?
On sait que :
C=\dfrac{n}{V}
Ici, on a :
- n = 5,66 mol
- V = 33 cL. On convertit le volume en litres. V=33.10^{-2} L
On effectue l'application numérique :
C=\dfrac{5{,}66}{33.10^{-2}}
C=17{,}2 mol.L^{-1}
La concentration molaire d'un verre d'alcool pur est de 17,2 mol.L-1.
Dans un millilitre de pâte à dentifrice, il y a 4{,}62.10^{-9} moles de fluor.
Quelle est la concentration molaire en fluor de cette solution ?
On sait que :
C=\dfrac{n}{V}
Ici, on a :
- n = 4{,}62.10^{-9} mol
- V = 1,00 mL. On convertit le volume en litres. V=1{,}00.10^{-3} L
On effectue l'application numérique :
C=\dfrac{4{,}62.10^{-9}}{1{,}00.10^{-3}}
C=4{,}62.10^{-6} mol.L-1
La concentration molaire en fluor d'une pâte de dentifrice est de 4{,}62.10^{-6} mol.L-1.
Une fiole de laboratoire est étiquetée :
- acide éthanoïque
- V= 20,0 mL
- C = 17,5 mol.L-1
Quelle est la quantité de matière d'acide éthanoïque contenue dans cette fiole ?
On sait que :
n= C \times V
Ici, on a :
- C = 17{,}5 mol.L-1
- V = 20,0 mL. On convertit le volume en litres. V=20{,}0.10^{-3} L
On effectue l'application numérique :
n=17{,}5 \times 20{,}0.10^{-3}
n=3{,}50.10^{-1} mol
La quantité de matière contenue dans cette fiole est de 3{,}50.10^{-1}\text{mol}.
Dans une boisson au cola de 33 cL, on a une concentration en acide phosphorique de 5{,}3.10^{-3} mol.L-1 d'acide.
Quelle est la quantité de matière en acide phosphorique contenue dans cette boisson ?
On sait que :
n= C \times V
Ici, on a :
- C = 5{,}3.10^{-3} mol.L-1
- V = 33 cL. On convertit le volume en litres. V=33.10^{-2} L
On effectue l'application numérique :
n=5{,}3.10^{-3} \times 33.10^{-2}
n=1{,}7.10^{-3} mol
La quantité de matière cette boisson au cola est de 1,7 mmol.