Utiliser la relation de la concentration molaire - 2nde - Exercice Physique-Chimie

Dans un verre (33 cL) de sirop de menthe, il y a 0,30 mole de menthe.

Quelle est la concentration molaire de ce sirop ?

C=1,2.10^{-1} mol.L⁻¹

C=9,1.10^{-1} mol.L⁻¹

C=2,3.10^{-1} mol.L⁻¹

C=4,6.10^{-1} mol.L⁻¹

Dans un verre (33 cL) d'éthanol, il y a 5,66 moles d'alcool.

Quelle est la concentration molaire de cette solution ?

9,3 mol.L⁻¹

17,2 mol.L⁻¹

2,7 mol.L⁻¹

34,4 mol.L⁻¹

Dans un millilitre de pâte à dentifrice, il y a 4,62.10^{-9} moles de fluor.

Quelle est la concentration molaire en fluor de cette solution ?

2,31.10^{-5} mol.L⁻¹

4,62.10^{-3} mol.L⁻¹

4,62.10^{-6} mol.L⁻¹

2,31.10^{-4} mol.L⁻¹

Une fiole de laboratoire est étiquetée :

Quelle est la quantité de matière d'acide éthanoïque contenue dans cette fiole ?

17,5 mol

3,50.10^{-1}\text{mol} mol

35,0 mol

1,75.10^{-1}\text{mol} mol

Dans une boisson au cola de 33 cL, on a une concentration en acide phosphorique de 5,3.10^{-3} mol.L⁻¹ d'acide.

Quelle est la quantité de matière en acide phosphorique contenue dans cette boisson ?

1,7.10^{-3} mol

0,8.10^{-3} mol

2,5.10^{-3} mol

3,4.10^{-3} mol

On a dissous 12,0 mmol de saccharose (un sucre) dans un volume V d'eau.

La concentration de la solution obtenue est de 4,8.10^{-2} mol.L⁻¹.

Quel est le volume V de cette solution ?

7,5.10^{-1} L

1,0 L

5,0.10^{-1} L

2,5.10^{-1} L

Utiliser la relation de la concentration molaire Exercice