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Utiliser la formule de la quantité de matière Exercice

Difficulté
5-10 MIN
1 / 2
1

La masse molaire de l'eau est \(\displaystyle{M = 18,0}\) g.mol−1.
Quelle est la quantité de matière contenue dans un échantillon d'eau de masse \(\displaystyle{m = 9,0}\) g ?

2

9,0 moles d'eau pure ont une masse de \(\displaystyle{m = 162,0}\) g.

Quelle est la masse molaire M de l'eau pure ?

3

La masse molaire de l'eau est \(\displaystyle{M = 18,0}\) g.mol−1.

Quelle est la masse d'un échantillon de 4,5 g d'eau ?

4

La masse molaire du graphite est 12,0 g.mol−1.

Quelle est la quantité de matière contenue dans une mine de crayon de 3,0 g contenant uniquement du graphite ?

5

Dans 1,0 g de bijou en or, il y a 5,08 mmol d'atomes d'or.

Quelle est la masse molaire M d'un atome d'or ?

6

La Terre a une masse de \(\displaystyle{5,97.10^{24}}\) kg et une masse molaire moyenne de 28,97 g.mol−1.

Quelle est la quantité de matière n que contient la Terre en mol ?

7

L'alcool utilisé comme antiseptique local peut-être considéré comme de l'éthanol pur, un flacon a un volume de 250,0 mL.

Quelle est la quantité de matière d'alcool contenue dans ce flacon ?

Données :

  • Masse : \(\displaystyle{m= 195}\) g
  • Masse molaire \(\displaystyle{M = 46,0}\) g.mol−1
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