Un échantillon de matière contient 0,40 moles.
Le volume occupé par cette matière est de 300,0 mL.
Quelle est sa concentration molaire C ?
On sait que :
C=\dfrac{n}{V}
Ici, on a :
- n = 0{,}40 mol
- V = 300{,}0 mL. On convertit le volume en litres : V=300{,}0.10^{-3} L
On effectue l'application numérique :
C=\dfrac{0{,}40}{300{,}0.10^{-3}}
C = 1{,}33 mol.L-1
La concentration de cet échantillon est de 1,33 mol.L-1.
Un échantillon de matière contient 0,80 moles.
Le volume occupé par cette matière est de 600,0 mL.
Quelle est sa concentration molaire C ?
On sait que :
C=\dfrac{n}{V}
Ici, on a :
- n = 0{,}80 mol
- V = 600{,}0 mL. On convertit le volume en litres : V=600.10^{-3} L
On effectue l'application numérique :
C=\dfrac{0{,}80}{600.10^{-3}}
C = 1{,}33 mol.L-1
La concentration de cet échantillon est de 1,33 mol.L-1.
On dissout 12 millimoles de sucre dans 250 mL d'eau.
Quelle est sa concentration molaire C ?
On sait que :
C=\dfrac{n}{V}
Ici, on a :
- n =12 mmol que l'on convertit en moles : n = 12.10^{-3} mol
- V = 250 mL. On convertit le volume en litres : V=250.10^{-3} L
On effectue l'application numérique :
C=\dfrac{12.10^{-3}}{250.10^{-3}}
C = 4{,}8.10^{-2} mol.L-1
La concentration molaire en sucre est de 4{,}8.10^{-2} mol.L-1.
On dissout 12 millimoles de sel dans 125 mL d'eau.
Quelle est sa concentration molaire C ?
On sait que :
C=\dfrac{n}{V}
Ici, on a :
- n =12 mmol que l'on convertit en moles : n = 12.10^{-3} mol
- V = 125 mL. On convertit le volume en litres. V=125.10^{-3} L
On effectue l'application numérique :
C=\dfrac{12.10^{-3}}{125.10^{-3}}
C = 9{,}6.10^{-2} mol.L-1
La concentration molaire en sel est de 9{,}6.10^{-2} mol.L-1.
Une solution contient 0,05 mol d'acétone pour un volume de 100,00 mL.
Quelle est sa concentration molaire C ?
On sait que :
C=\dfrac{n}{V}
Ici, on a :
- n =0{,}05 mol
- V = 100{,}00 mL. On convertit le volume en litres. V=100{,}00.10^{-3} L
On effectue l'application numérique :
C=\dfrac{0{,}05}{100{,}00.10^{-3}}
C=5{,}00.10^{-1} mol.L-1
La concentration molaire en acétone est de C=5{,}00.10^{-1} mol.L-1.
Une solution contient 1,5 mol de diiode pour un volume de 200,00 mL.
Quelle est sa concentration molaire C ?
On sait que :
C=\dfrac{n}{V}
Ici, on a :
- n =1{,}5 mol
- V = 200{,}00 mL. On convertit le volume en litres : V=200{,}00.10^{-3} L
On effectue l'application numérique :
C=\dfrac{1{,}5}{200{,}00.10^{-3}}
C = 7{,}5 mol.L-1
La concentration molaire en diiode est de 7,5 mol.L-1.
Une solution contient 3,5 mol d'indigo pour un volume de 12,0 L.
Quelle est sa concentration molaire C ?
On sait que :
C=\dfrac{n}{V}
Ici, on a :
- n = 3{,}5 mol
- V = 12{,}0 L
On effectue l'application numérique :
C=\dfrac{3{,}5}{12{,}0}
C=2{,}9.10^{-1} mol.L-1
La concentration molaire en indigo est de 2{,}9.10^{-1} mol.L-1.