Ecrire l'équation de dissolution d'un solide ionique - 1S - Exercice Physique-Chimie

Le but de l'exercice est de parvenir à l'équation de dissolution du solide ionique \(\displaystyle{\ce{NaCl_{(s)}}}\). Qui se produit en réalité en plusieurs étapes (solvatation, dissociation et dispersion). L'équation finale sera donc en fait un bilan.

Écrire l'équation de solvatation de \(\displaystyle{\ce{NaCl_{(s)}}}\).

\(\displaystyle{\ce{NaCl_{(s)}} \ce{->[\ce{H2O}]} \ce{Na+_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}}}\)

\(\displaystyle{\ce{NaCl_{(s)}} \ce{->} \ce{Na+_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}}\)

\(\displaystyle{\ce{NaCl_{(s)}} \ce{->} \ce{NaCl_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}}\)

\(\displaystyle{\ce{NaCl_{(s)}} \ce{->[\ce{H2O}]} \ce{NaCl_{(aq)}}}\)

Écrire l'équation de dissociation − dispersion de \(\displaystyle{\ce{NaCl_{(aq)}}}\) qui fait suite à la première.

\(\displaystyle{\ce{NaCl_{(s)}} \ce{->} \ce{Cl^{-}_{(aq)}} + \ce{Na^{+}_{(aq)}}}\)

\(\displaystyle{\ce{NaCl_{(aq)}} \ce{->} \ce{Cl^{-}_{(l)}} + \ce{Na^{+}_{(l)}}}\)

\(\displaystyle{\ce{NaCl_{(aq)}} \ce{->} \ce{Cl^{-}_{(aq)}} + \ce{Na^{+}_{(aq)}}}\)

\(\displaystyle{\ce{NaCl_{(s)}} \ce{->} \ce{Cl^{-}_{(l)}} + \ce{Na^{+}_{(l)}}}\)

Déduire des précédentes questions l'équation de dissolution de \(\displaystyle{\ce{NaCl_{(s)}}}\).

\(\displaystyle{\ce{NaCl_{(s)}} \ce{->[\ce{H2O}]} \ce{Na+}_{\left(aq\right)} + \ce{Cl-}_{\left(aq\right)}}\)

\(\displaystyle{\ce{NaCl_{(s)}} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{Na+}_{\left(aq\right)} + \ce{Cl-}_{\left(aq\right)}}\)

\(\displaystyle{\ce{NaCl_{(s)}} \ce{->[\ce{H2O}]} \ce{Na+}_{\left(l\right)} + \ce{Cl-}_{\left(l\right)}}\)

\(\displaystyle{\ce{NaCl_{(s)}} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{Na+}_{\left(aq\right)} + \ce{Cl-}_{\left(aq\right)} + \ce{H2O}}\)

Ecrire l'équation de dissolution d'un solide ionique Exercice