Ecrire l'équation de dissolution d'un solide ionique Exercice

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Dernière modification : 02/02/2021 - Conforme au programme 2024-2025

Le but de l'exercice est de parvenir à l'équation de dissolution du solide ionique \ce{NaCl_{(s)}}. Qui se produit en réalité en plusieurs étapes (solvatation, dissociation et dispersion). L'équation finale sera donc en fait un bilan.

Quelle est l'équation de solvatation de \ce{NaCl_{(s)}} ?

\ce{NaCl_{(s)}} \ce{->[\ce{H2O}]} \ce{NaCl_{(aq)}}

\ce{NaCl_{(s)}} \ce{->} \ce{NaCl_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}

\ce{NaCl_{(s)}} \ce{->[\ce{H2O}]} \ce{Na+_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}}

\ce{NaCl_{(s)}} \ce{->} \ce{Na+_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}

Quelle est l'équation de dissociation - dispersion de \ce{NaCl_{(aq)}} qui fait suite à la première ?

\ce{NaCl_{(aq)}} \ce{->} \ce{Cl^{-}_{(aq)}} + \ce{Na^{+}_{(aq)}}

\ce{NaCl_{(s)}} \ce{->} \ce{Cl^{-}_{(aq)}} + \ce{Na^{+}_{(aq)}}

\ce{NaCl_{(aq)}} \ce{->} \ce{Cl^{-}_{(l)}} + \ce{Na^{+}_{(l)}}

\ce{NaCl_{(s)}} \ce{->} \ce{Cl^{-}_{(l)}} + \ce{Na^{+}_{(l)}}

Par déduction des précédentes questions, quelle est l'équation de dissolution de \ce{NaCl_{(s)}} ?

\ce{NaCl_{(s)}} \ce{->[\ce{H2O}]} \ce{Na+}_{\left(aq\right)} + \ce{Cl-}_{\left(aq\right)}

\ce{NaCl_{(s)}} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{Na+}_{\left(aq\right)} + \ce{Cl-}_{\left(aq\right)}

\ce{NaCl_{(s)}} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{Na+}_{\left(aq\right)} + \ce{Cl-}_{\left(aq\right)} + \ce{H2O}

\ce{NaCl_{(s)}} \ce{->[\ce{H2O}]} \ce{Na+}_{\left(l\right)} + \ce{Cl-}_{\left(l\right)}