Le but de l'exercice est de parvenir à l'équation de dissolution du solide ionique \ce{CaCO3_{(s)}}. Qui se produit en réalité en plusieurs étapes (solvatation, dissociation et dispersion). L'équation finale sera donc en fait un bilan.
Quelle est l'équation de solvatation de \ce{CaCO3_{(s)}} ?
Lors de la phase de solvatation, le solide ionique qui est organisé en cristal, se retrouve entouré de molécules d'eau.
On représente cela par le changement de son indice en "(aq)".
Quelle est l'équation de dissociation-dispersion de \ce{CaCO3_{(aq)}} qui fait suite à la première ?
Une fois solvaté, donc entouré de molécules d'eau, le cristal va subir l'influence de ces molécules polaires et ses ions constitutifs négatifs vont être attirés par le pôle positif de l'eau tandis que ses ions constitutifs positifs vont être attirés par le pôle négatif de l'eau.
Cela va avoir pour effet de dissocier progressivement le cristal et les ions, entourés de molécules d'eau, vont se disperser.
\ce{CaCO3_{(aq)}} \ce{->} \ce{CO3^{2-}_{(aq)}} + \ce{Ca^{2+}_{(aq)}}
Par déduction des précédentes questions, quelle est l'équation de dissolution de \ce{CaCO3_{(s)}} ?
Il s'agit de combiner les deux équations.
Le produit de la première étant le réactif de la seconde, il s'agit en fait d'une espèce intermédiaire qui n'apparaît pas dans le bilan de la réaction. Ce n'était qu'une "étape".
L'équation de dissolution est donc :
