Calculer une quantité de matière dans un solideExercice

Dans un 1 g de mine de crayon en papier, il y a 5{,}03.10^{22} atomes.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol−1.

Quelle est la quantité de matière n en mol contenue dans ce gramme ?

Dans un 1 g de bijou en or, il y a 3{,}04.10^{21} atomes.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol−1.

Quelle est la quantité de matière n en mol contenue dans ce gramme ?

Dans un lingot de 100,00 g d'argent, il y a 5{,}59.10^{23} atomes.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol−1.

Quelle est la quantité de matière n en mol contenue dans ce lingot d'argent ?

Dans un kilogramme d'os, il y a 2{,}99.10^{25} atomes de calcium.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol−1.

Quelle est la quantité de matière n en mol contenue dans un kilogramme d'os ?

Dans une épée médiévale de 1.5 kg, il y a 1{,}60.10^{25} atomes de fer.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol−1.

Quelle est la quantité de matière n en mol contenue dans cette épée ?

Dans un litre d'air, il y a 9{,}0.10^{21} atomes d'oxygène.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol−1.

Quelle est la quantité de matière n en mol contenue dans ce volume d'air ?

Dans une tonne de minerai de nickel extrait de Nouvelle-Calédonie, il y a 1{,}03.10^{28} atomes de nickel.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol−1.

Quelle est la quantité de matière n en mol contenue dans cette masse de minerai ?

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