Sommaire
1Rappeler l'influence des polarités du soluté et du solvant sur la solubilité 2Discuter des polarités du soluté et du solvant 3Conclure Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 28/08/2025 - Conforme au programme 2025-2026
La solubilité d'un soluté dans un solvant peut être prévue en comparant les polarités de ces deux espèces chimiques.
Que peut-on dire de la solubilité de l'acide propanoïque \ce{C2H5COOH} dans l'eau ?
Etape 1
Rappeler l'influence des polarités du soluté et du solvant sur la solubilité
On rappelle l'influence des polarités du soluté et du solvant sur la solubilité.
Dans un solvant polaire :
- la solubilité d'un soluté polaire, ou d'un composé ionique, est très bonne ;
- la solubilité d'un solvant apolaire est très faible voire nulle.
Dans un solvant apolaire :
- la solubilité d'un soluté apolaire est très bonne ;
- la solubilité d'un solvant polaire, ou d'un composé ionique, est très faible voire nulle.
Etape 2
Discuter des polarités du soluté et du solvant
On discute des polarités du soluté et du solvant.
Ici :
- le soluté est l'acide propanoïque \ce{C2H5COOH}, qui est une molécule polaire ;
- le solvant est l'eau, qui est aussi une molécule polaire.
Etape 3
Conclure
On conclut en qualifiant la solubilité du soluté dans le solvant.
La solubilité de l'acide propanoïque dans l'eau est très bonne.