Sommaire
1Rappeler l'influence des polarités du soluté et du solvant sur la miscibilité 2Discuter des polarités des deux liquides 3Conclure Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 28/08/2025 - Conforme au programme 2025-2026
La miscibiité de deux liquides peut être prévue en comparant les polarités de ces deux espèces chimiques.
Que peut-on dire de la solubilité du cyclohexane \ce{C6H12} dans l'eau ?
Etape 1
Rappeler l'influence des polarités du soluté et du solvant sur la miscibilité
On rappelle l'influence des polarités de deux liquides sur leur miscibilité.
- Deux liquides sont miscibles s'ils sont polaires ou apolaires tous les deux.
- Si un liquide est polaire et l'autre est apolaire, les deux liquides sont non miscibles.
Etape 2
Discuter des polarités des deux liquides
On discute des polarités des deux liquides.
Ici :
- Le cyclohexane \ce{C6H12} est une molécule apolaire.
- L'eau est une molécule polaire.
Etape 3
Conclure
On conclut en qualifiant la miscibilité des deux liquides.
Le cyclohexane et l'eau sont non miscibles.