On dispose d'un échantillon d'une solution d'un volume V=120\text{ mL} contenant une quantité de matière n=2{,}57.10^{-2}\text{ mol}.
Quelle est la concentration molaire C de cette solution ?
La relation permettant de calculer la concentration molaire en fonction de la quantité de matière et du volume d'une solution est :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
120\text{ mL}=120.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
C=\dfrac{2{,}57.10^{-2}}{120.10^{-3}}\\\\C=2{,}14.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire de la solution est donc C=2{,}14.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.
On dispose d'un échantillon d'une solution d'un volume V=89{,}0\text{ mL} contenant une quantité de matière n=1{,}38.10^{-2}\text{ mol}.
Quelle est la concentration molaire C de cette solution ?
La relation permettant de calculer la concentration molaire en fonction de la quantité de matière et du volume d'une solution est :
C_{\text{(mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
89{,}0\text{ mL}=89{,}0.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
C=\dfrac{1{,}38.10^{-2}}{89{,}0.10^{-3}}\\\\C=1{,}55.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire de la solution est donc C=1{,}55.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.
On dispose d'un échantillon d'une solution d'un volume V=250\text{ mL} contenant une quantité de matière n=8{,}17.10^{-2}\text{ mol}.
Quelle est la concentration molaire C de cette solution ?
La relation permettant de calculer la concentration molaire en fonction de la quantité de matière et du volume d'une solution est :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
250\text{ mL}=250.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
C=\dfrac{8{,}17.10^{-2}}{250.10^{-3}}\\\\C=3{,}27.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire de la solution est donc C=3{,}27.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.
On dispose d'un échantillon d'une solution d'un volume V=175\text{ mL} contenant une quantité de matière n=5{,}25.10^{-1}\text{ mol}.
Quelle est la concentration molaire C de cette solution ?
La relation permettant de calculer la concentration molaire en fonction de la quantité de matière et du volume d'une solution est :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
175\text{ mL}=175.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
C=\dfrac{5{,}25.10^{-1}}{175.10^{-3}}\\\\C=3{,}00\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire de la solution est donc C=3{,}00\text{ mol.L}^{-1}.
On dispose d'un échantillon d'une solution d'un volume V=58{,}0\text{ mL} contenant une quantité de matière n=4{,}20.10^{-2}\text{ mol}.
Quelle est la concentration molaire C de cette solution ?
La relation permettant de calculer la concentration molaire en fonction de la quantité de matière et du volume d'une solution est :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
58{,}0\text{ mL}=58{,}0.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
C=\dfrac{4{,}20.10^{-2}}{58{,}0.10^{-3}}\\\\C=7{,}24.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire de la solution est donc C=7{,}24.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.