La concentration en masse d'une solution de glucose est C_m = 36 \text{ g.L}^{-1}.
Quelle est sa concentration molaire ?
Donnée : masse molaire du glucose : M = 180{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
La concentration molaire C d'une solution peut être calculée à partir de sa concentration en masse C_m et de la masse molaire M du soluté par la relation suivante :
C =\dfrac{C_m}{M}
La concentration molaire en glucose de cette solution est donc :
C =\dfrac{36}{180}
C = 2{,}0 \times 10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}
Ainsi, C = 2{,}0 \times 10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}.
La concentration en masse d'une solution de glucose est C_m = 9{,}0 \text{ g.L}^{-1}.
Quelle est sa concentration molaire ?
Donnée : masse molaire du glucose : M = 180{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
La concentration molaire C d'une solution peut être calculée à partir de sa concentration en masse C_m et de la masse molaire M du soluté par la relation suivante :
C =\dfrac{C_m}{M}
La concentration molaire en glucose de cette solution est donc :
C =\dfrac{9{,}0}{180}
C = 5{,}0 \times 10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}
Ainsi, C = 5{,}0 \times 10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.
La concentration en masse d'une solution de sulfate de cuivre est C_m = 48{,}9 \text{ g.L}^{-1}.
Quelle est sa concentration molaire ?
Donnée : masse molaire du sulfate de cuivre : M = 159, 6\text{ g.mol}^{-1}
La concentration molaire C d'une solution peut être calculée à partir de sa concentration en masse C_m et de la masse molaire M du soluté par la relation suivante :
C =\dfrac{C_m}{M}
La concentration molaire en sulfate de cuivre de cette solution est donc :
C =\dfrac{C_m}{M}
C =\dfrac{489}{159{,}6}
C =3{,}06 \times 10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}
Ainsi, C =3{,}06 \times 10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.
La concentration en masse d'une solution de bicarbonate de sodium est C_m = 256 \text{ g.L}^{-1}.
Quelle est sa concentration molaire ?
Donnée : masse molaire du bicarbonate de sodium : M = 84{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
La concentration molaire C d'une solution peut être calculée à partir de sa concentration en masse C_m et de la masse molaire M du soluté par la relation suivante :
C =\dfrac{C_m}{M}
La concentration molaire en bicarbonate de sodium de cette solution est donc :
C =\dfrac{C_m}{M}
C =\dfrac{256}{84{,}0}
C =3{,}05 \text{ mol.L}^{-1}
Ainsi, C =3{,}04 \text{ mol.L}^{-1}.
La concentration en masse d'une solution de benzène est C_m = 0{,}789 \text{ g.L}^{-1}.
Quelle est sa concentration molaire ?
Donnée : masse molaire du benzène : M = 78{,}11\text{ g.mol}^{-1}
La concentration molaire C d'une solution peut être calculée à partir de sa concentration en masse C_m et de la masse molaire M du soluté par la relation suivante :
C =\dfrac{C_m}{M}
La concentration molaire en benzène de cette solution est donc :
C =\dfrac{0{,}789}{78{,}11}
C =1{,}01 \times 10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}
Ainsi, C =1{,}01 \times 10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
La concentration molaire d'une solution de glucose est C = 2{,}0 . 10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}. Quelle est sa concentration en masse ?
Donnée :
- Masse molaire du glucose : M = 180{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
La concentration en masse C_m d'une solution peut se calculer à partir de sa concentration molaire C et de la masse molaire du soluté M par la relation suivante :
C_{m} = C \times M
La concentration en masse en glucose de cette solution est donc :
C_{m} = C \times M
C_{m} = 2{,}0.10^{-1} \times 180{,}0
C_{m} = 36 \text{ g.L}^{-1}
C_{m} = 36 \text{ g.L}^{-1}
La concentration molaire d'une solution de diiode est C = 3{,}70 . 10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}. Quelle est sa concentration en masse ?
Donnée :
- Masse molaire du diiode: M = 253{,}8\text{ g.mol}^{-1}
La concentration en masse C_m d'une solution peut se calculer à partir de sa concentration molaire C et de la masse molaire du soluté M par la relation suivante :
C_{m} = C \times M
La concentration en masse en diiode de cette solution est donc :
C_{m} = C \times M
C_{m} = 3{,}70.10^{-2} \times 253{,}8
C_{m} = 9{,}39\text{ g.L}^{-1}
C_{m} = 9{,}39\text{ g.L}^{-1}
La concentration molaire d'une solution de soude est C = 8{,}30 \text{ mol.L}^{-1}. Quelle est sa concentration en masse ?
Donnée :
- Masse molaire de la soude : M = 39{,}997\text{ g.mol}^{-1}
La concentration en masse C_m d'une solution peut se calculer à partir de sa concentration molaire C et de la masse molaire du soluté M par la relation suivante :
C_{m} = C \times M
La concentration en masse en soude de cette solution est donc :
C_{m} = C \times M
C_{m} = 8{,}30 \times 39{,}997
C_{m} = 332\text{ g.L}^{-1}
C_{m} = 332\text{ g.L}^{-1}
La concentration molaire d'une solution de chlorure de sodium est C = 2{,}90 \text{ mol.L}^{-1}. Quelle est sa concentration en masse ?
Donnée :
- Masse molaire du chlorure de sodium: M = 58{,}44\text{ g.mol}^{-1}
La concentration en masse C_m d'une solution peut se calculer à partir de sa concentration molaire C et de la masse molaire du soluté M par la relation suivante :
C_{m} = C \times M
La concentration en masse en chlorure de sodium de cette solution est donc :
C_{m} = C \times M
C_{m} = 2{,}90 \times 58{,}44
C_{m} = 169 \text{ g.L}^{-1}
C_{m} = 169\text{ g.L}^{-1}
La concentration molaire d'une solution de paracétamol est C = 1{,}8 .10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}. Quelle est sa concentration en masse ?
Donnée :
- Masse molaire du paracétamol: M = 151{,}163\text{ g.mol}^{-1}
La concentration en masse C_m d'une solution peut se calculer à partir de sa concentration molaire C et de la masse molaire du soluté M par la relation suivante :
C_{m} = C \times M
La concentration en masse en paracétamol de cette solution est donc
C_{m} = 1{,}8.10^{-3}\times 151{,}163
C_{m} = 0{,}27\text{ g.L}^{-1}
C_{m} = 0{,}27\text{ g.L}^{-1}