La quantité de matière contenue dans un volume V=12{,}0\text{ mL} d'éthanol est n=0{,}206\text{ mol}.
Quelle est la masse volumique de l'éthanol ?
Donnée :
La masse molaire de l'éthanol est M=46{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
La quantité de matière n contenue dans un échantillon d'une espèce chimique de masse molaire M et de masse volumique \rho est liée à son volume V par la relation :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
On sait que :
1\text{ cm}^3=1\text{ mL}=10^{-3}\text{ L}
On peut donc calculer la masse volumique avec la relation :
\rho=\dfrac{n \times M}{V}\\\rho=\dfrac{0{,}206 \times 46{,}0}{12{,}0.10^{-3}}\\\rho=790\text{ g.L}^{-1}
La masse volumique de l'éthanol est donc \rho=790\text{ g.L}^{-1}.
La quantité de matière contenue dans un cube d'aluminium ayant un volume V=64{,}0\text{ cm}^3 est n=6{,}40\text{ mol}.
Quelle est la masse volumique de l'aluminium ?
Donnée :
La masse molaire de l'aluminium est M=27{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
La quantité de matière n contenue dans un échantillon d'une espèce chimique de masse molaire M et de masse volumique \rho est liée à son volume V par la relation :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
On sait que :
1\text{ cm}^3=1\text{ mL}=10^{-3}\text{ L}
On peut donc calculer la masse volumique avec la relation :
\rho=\dfrac{n \times M}{V}\\\rho=\dfrac{6{,}40 \times 27{,}0}{64{,}0.10^{-3}}\\\rho=2{,}70.10^3\text{ g.L}^{-1}
La masse volumique de l'aluminium est donc \rho=2{,}70.10^3\text{ g.L}^{-1}.
La quantité de matière contenue dans un volume V=10{,}0\text{ mL} de cyclohexane est n=9{,}27.10^{-2}\text{ mol}.
Quelle est la masse volumique du cyclohexane ?
Donnée :
La masse molaire du cyclohexane est M=84{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
La quantité de matière n contenue dans un échantillon d'une espèce chimique de masse molaire M et de masse volumique \rho est liée à son volume V par la relation :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
On sait que :
1\text{ cm}^3=1\text{ mL}=10^{-3}\text{ L}
On peut donc calculer la masse volumique avec la relation :
\rho=\dfrac{n \times M}{V}\\\rho=\dfrac{9{,}27.10^{-2} \times 84{,}0}{10{,}0.10^{-3}}\\\rho=779\text{ g.L}^{-1}
La masse volumique du cyclohexane est donc \rho=779\text{ g.L}^{-1}.
La quantité de matière contenue dans un lingot d'or ayant un volume V=500\text{ cm}^3 est n=49{,}0\text{ mol}.
Quelle est la masse volumique de l'or ?
Donnée :
La masse molaire de l'or est M=197\text{ g.mol}^{-1}.
La quantité de matière n contenue dans un échantillon d'une espèce chimique de masse molaire M et de masse volumique \rho est liée à son volume V par la relation :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
On sait que :
1\text{ cm}^3=1\text{ mL}=10^{-3}\text{ L}
On peut donc calculer la masse volumique avec la relation :
\rho=\dfrac{n \times M}{V}\\\rho=\dfrac{49{,}0 \times 197}{500.10^{-3}}\\\rho=19{,}3.10^3\text{ g.L}^{-1}
La masse volumique de l'aluminium est donc \rho=19{,}3.10^3\text{ g.L}^{-1}.
La quantité de matière contenue dans un volume V=22{,}0\text{ mL} d'acétone est n=0{,}297\text{ mol}.
Quelle est la masse volumique de l'acétone ?
Donnée :
La masse molaire de l'acétone est M=58{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
La quantité de matière n contenue dans un échantillon d'une espèce chimique de masse molaire M et de masse volumique \rho est liée à son volume V par la relation :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
On sait que :
1\text{ cm}^3=1\text{ mL}=10^{-3}\text{ L}
On peut donc calculer la masse volumique avec la relation :
\rho=\dfrac{n \times M}{V}\\\rho=\dfrac{0{,}297 \times 58{,}0}{22{,}0.10^{-3}}\\\rho=783\text{ g.L}^{-1}
La masse volumique de l'acétone est donc \rho=783\text{ g.L}^{-1}.