La quantité de matière contenue dans une solution de concentration molaire C=1{,}17\text{ mol.L}^{-1} est n=0{,}154\text{ mol}.

Quel est le volume de la solution ?

V=0{,}132\text{ L}

V=0{,}180\text{ L}

V=1{,}02\text{ L}

V=7{,}60\text{ L}

La concentration molaire C d'une solution est liée à la quantité de matière n et au volume de la solution V par la relation :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}

Le volume de la solution est donc donné par :
V=\dfrac{n}{C}

D'où l'application numérique :
V=\dfrac{0{,}154}{1{,}17}\\V=0{,}132\text{ L}

Le volume de la solution est donc V=0{,}132\text{ L}.

La quantité de matière contenue dans une solution de concentration molaire C=0{,}813\text{ mol.L}^{-1} est n=0{,}216\text{ mol}.

Quel est le volume de la solution ?

V=0{,}176\text{ L}

V=0{,}266\text{ L}

V=1{,}03\text{ L}

V=3{,}76\text{ L}

La concentration molaire C d'une solution est liée à la quantité de matière n et au volume de la solution V par la relation :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}

Le volume de la solution est donc donné par :
V=\dfrac{n}{C}

D'où l'application numérique :
V=\dfrac{0{,}216}{0{,}813}\\V=0{,}266\text{ L}

Le volume de la solution est donc V=0{,}266\text{ L}.

La quantité de matière contenue dans une solution de concentration molaire C=5{,}00.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1} est n=5{,}15.10^{-2}\text{ mol}.

Quel est le volume de la solution ?

V=9{,}71\text{ L}

V=9{,}71.10^{3}\text{ L}

V=1{,}03.10^{-1}\text{ L}

V=1{,}03.10^{2}\text{ L}

La concentration molaire C d'une solution est liée à la quantité de matière n et au volume de la solution V par la relation :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}

Le volume de la solution est donc donné par :
V=\dfrac{n}{C}

D'où l'application numérique :
V=\dfrac{5{,}15.10^{-2}}{5{,}00.10{-1}}\\V=1{,}03.10^{-1}\text{ L}

Le volume de la solution est donc V=1{,}03.10^{-1}\text{ L}.

La quantité de matière contenue dans une solution de concentration molaire C=0{,}200\text{ mol.L}^{-1} est n=0{,}318\text{ mol}.

Quel est le volume de la solution ?

V=0{,}518\text{ L}

V=0{,}629\text{ L}

V=1{,}15\text{ L}

V=1{,}59\text{ L}

La concentration molaire C d'une solution est liée à la quantité de matière n et au volume de la solution V par la relation :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}

Le volume de la solution est donc donné par :
V=\dfrac{n}{C}

D'où l'application numérique :
V=\dfrac{0{,}318}{0{,}200}\\V=1{,}59\text{ L}

Le volume de la solution est donc V=1{,}59\text{ L}.

La quantité de matière contenue dans une solution de concentration molaire C=2{,}31\text{ mol.L}^{-1} est n=1{,}51\text{ mol}.

Quel est le volume de la solution ?

V=0{,}654\text{ L}

V=0{,}800\text{ L}

V=1{,}53\text{ L}

V=3{,}49\text{ L}

La concentration molaire C d'une solution est liée à la quantité de matière n et au volume de la solution V par la relation :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}

Le volume de la solution est donc donné par :
V=\dfrac{n}{C}

D'où l'application numérique :
V=\dfrac{1{,}51}{2{,}31}\\V=0{,}654\text{ L}

Le volume de la solution est donc V=0{,}654\text{ L}.