Un mélange a été préparé à partir de m_{\ce{NaCl}}=8{,}25\text{ g} de chlorure de sodium et de m_{\ce{H2O}}=200\text{ g} d'eau.
Quelle est la quantité de matière de chlorure de sodium dans ce mélange ?
Données :
- La masse molaire du chlorure de sodium est M_{\ce{NaCl}}=58{,}4\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse molaire de l'eau est M_{\ce{H2O}}=18{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
Dans un mélange, la quantité de matière de chaque constituant se traite séparément.
La relation pour calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire est :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
Soit, pour le chlore de sodium \ce{NaCl} :
n_{\ce{NaCl}}=\dfrac{m_{\ce{NaCl}}}{M_{\ce{NaCl}}}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{NaCl}}=\dfrac{8{,}25}{58{,}4}\\n_{\ce{NaCl}}=0{,}141\text{ mol}
La quantité de matière de chlorure de sodium dans le mélange est donc n_{\ce{NaCl}}=0{,}141\text{ mol}.
Un mélange a été préparé à partir de m_{\ce{CuSO4}}=0{,}115\text{ g} de sulfate de cuivre anhydre et de m_{\ce{H2O}}=34{,}5\text{ g} d'eau.
Quelle est la quantité de matière de sulfate de cuivre anhydre dans le mélange ?
Données :
- La masse molaire du sulfate de cuivre anhydre est M_{\ce{CuSO4}}=160\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse molaire de l'eau est M_{\ce{H2O}}=18{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
Dans un mélange, la quantité de matière de chaque constituant se traite séparément.
La relation pour calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire est :
n_{(\text{mol)}}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
Soit pour le sulfate de cuivre \ce{CuSO4} :
n_{\ce{CuSO4}}=\dfrac{m_{\ce{CuSO4}}}{M_{\ce{CuSO4}}}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{CuSO4}}=\dfrac{0{,}115}{160}\\n_{\ce{CuSO4}}=7{,}19.10^{-4}\text{ mol}
La quantité de matière de sulfate de cuivre anhydre dans le mélange est donc n_{\ce{CuSO4}}=7{,}19.10^{-4}\text{ mol}.
Un mélange a été préparé à partir de m_{\ce{KCl}}=5{,}40\text{ g} de chlorure de potassium et de m_{\ce{H2O}}=111\text{ g} d'eau.
Quelle est la quantité de matière de chlorure de potassium dans le mélange ?
Données :
- La masse molaire du chlorure de potassium est M_{\ce{KCl}}=74{,}6\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse molaire de l'eau est M_{\ce{H2O}}=18{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
Dans un mélange, la quantité de matière de chaque constituant se traite séparément.
La relation pour calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire est :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
Soit, pour le chlorure de potassium \ce{KCl} :
n_{\ce{KCl}}=\dfrac{m_{\ce{KCl}}}{M_{\ce{KCl}}}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{KCl}}=\dfrac{5{,}40}{74{,}6}\\n_{\ce{KCl}}=7{,}24.10^{-2}\text{ mol}
La quantité de matière de chlorure de potassium dans le mélange est donc n_{\ce{KCl}}=7{,}24.10^{-2}\text{ mol}.
Un mélange a été préparé à partir de m_{\ce{KMnO4}}=2{,}00.10^{-2}\text{ g} de permanganate de potassium et de m_{\ce{H2O}}=250\text{ g} d'eau.
Quelle est la quantité de matière de permanganate de potassium dans le mélange ?
Données :
- La masse molaire du permanganate de potassium est M_{\ce{KMnO4}}=158\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse molaire de l'eau est M_{\ce{H2O}}=18{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
Dans un mélange, la quantité de matière de chaque constituant se traite séparément.
La relation pour calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire est :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
Soit, pour le permanganate de potassium \ce{KMnO4} :
n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{KMnO4}}=\dfrac{2{,}00.10^{-2}}{158}\\n_{\ce{KMnO4}}=1{,}27.10^{-4}\text{ mol}
La quantité de matière de permanganate de potassium dans le mélange est donc n_{\ce{KMnO4}}=1{,}27.10^{-4}\text{ mol}.
Un mélange a été préparé à partir de m_{\ce{CaF2}}=2{,}74\text{ g} de fluorure de calcium et de m_{\ce{H2O}}=96{,}5\text{ g} d'eau.
Quelle est la quantité de matière de fluorure de calcium dans le mélange ?
Données :
- La masse molaire du fluorure de calcium est M_{\ce{CaF2}}=78{,}1\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse molaire de l'eau est M_{\ce{H2O}}=18{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
Dans un mélange, la quantité de matière de chaque constituant se traite séparément.
La relation pour calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire est :
n_{(\ce{mol})}=\dfrac{m_{(\ce{g})}}{M_{(\ce{g.mol}^{-1})}}
Soit pour le fluorure de calcium :
n_{\ce{CaF2}}=\dfrac{m_{\ce{CaF2}}}{M_{\ce{CaF2}}}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{CaF2}}=\dfrac{2{,}74}{78{,}1}\\n_{\ce{CaF2}}=3{,}51.10^{-2}\text{ mol}
La quantité de matière de fluorure de calcium dans le mélange est donc n_{\ce{CaF2}}=3{,}51.10^{-2}\text{ mol}.