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Analyser un comprimé d'aspirine Problème

Difficulté
15-20 MIN

On dissout deux cachets contenant 500 mg d'aspirine chacun dans un bécher contenant environ 100 mL d'eau. Lors de la dissolution, il y a effervescence : du dioxyde de carbone est libéré sous forme de gaz.

Avant la dissolution, la masse de l'ensemble est 100,251 g et après la dissolution, et l'effervescence, elle, n'est plus que de 100,182 g.

Données :

  • On considère que le volume d'eau n'a pas varié.
  • Constante d'Avogadro : \(\displaystyle{N_{A} = 6,02.10^{23}}\) mol−1
  • Masses molaires atomiques :
Atomehydrogènecarboneoxygène
Masse molaire (g.mol−1)1,012,016,0
1

Quelle est la masse d'aspirine qui a été dissoute ?

a

Quelle est la masse d'aspirine qui a été dissoute ?

b

Calculer la masse molaire de l'aspirine de formule brute \(\displaystyle{\ce{C9H8O4}}\).

c

En déduire la quantité de matière d'aspirine dissoute.

d

Déterminer la concentration molaire en aspirine de la solution réalisée.

2

Calculer la masse de dioxyde de carbone \(\displaystyle{m_{CO_2}}\) libérée durant l'effervescence.

a

Calculer la masse de dioxyde de carbone \(\displaystyle{m_{CO_2}}\) libérée durant l'effervescence.

b

En déduire la quantité de matière de dioxyde de carbone \(\displaystyle{n_{CO_2}}\) libérée durant l'effervescence.