Soit une solution mère de concentration C_{1} = 0{,}2 mol.L-1.
On souhaite préparer une solution fille de volume V_{2} = 100{,}0 mL et de concentration C_{2} = 0{,}02 mol.L-1.
Quel est le volume V_{1} à prélever ?
Lors d'une dilution, il y a conservation de la quantité de matière, donc n_{1} = n_{2}.
Or, de manière générale, n = C \times V, on en déduit que :
C_{1} \times V_{1} = C_{2} \times V_{2}
On obtient donc :
V_{1} = \dfrac{C_{2} \times V_{2}}{C_{1}}
Or, ici, on a :
- C_{1} = 0{,}2 mol.L-1.
- V_{2} = 100 mL. On convertit le volume en litres : V_{2} = 100.10^{-3} L
- C_{2} = 0{,}02 mol.L-1.
On effectue l'application numérique :
V_{1} = \dfrac{0.02 \times 100{,}0.10^{-3}}{0.2}
V_{1} = 1{,}0.10^{-2} L
Le volume V_{1} à prélever pour préparer la solution fille est de 10 mL.
Soit une solution mère de concentration C_{1} = 1{,}0 mol.L-1.
On souhaite préparer une solution fille de volume V_{2} = 100{,}0 mL et de concentration C_{2} = 0{,}5 mol.L-1.
Quel est le volume V_{1} à prélever ?
Lors d'une dilution, il y a conservation de la quantité de matière, donc n_{1} = n_{2}.
Or, de manière générale, n = C \times V, on en déduit que :
C_{1} \times V_{1} = C_{2} \times V_{2}
On obtient donc :
V_{1} = \dfrac{C_{2} \times V_{2}}{C_{1}}
Or, ici, on a :
- C_{1} = 1{,}0 mol.L-1.
- V_{2} = 100{,}0 mL. On convertit le volume en litres : V_{2} = 100{,}0.10^{-3} L
- C_{2} = 0{,}5 mol.L-1.
On effectue l'application numérique :
V_{1} = \dfrac{0{,}5 \times 100{,}0.10^{-3}}{1{,}0}
V_{1} = 5{,}0.10^{-2} L
Le volume V_{1} à prélever pour préparer la solution fille est de 50 mL.
Soit une solution mère de concentration C_{1} = 1{,}0 mol.L-1.
On souhaite préparer une solution fille de volume V_{2} = 100{,}0 mL et de concentration C_{2} = 0{,}1 mol.L-1.
Quel est le volume V_{1} à prélever ?
Lors d'une dilution, il y a conservation de la quantité de matière, donc n_{1} = n_{2}.
Or, de manière générale, n = C \times V, on en déduit que :
C_{1} \times V_{1} = C_{2} \times V_{2}
On obtient donc :
V_{1} = \dfrac{C_{2} \times V_{2}}{C_{1}}
Or, ici, on a :
- C_{1} = 1{,}0 mol.L-1.
- V_{2} = 100{,}0 mL. On convertit le volume en litres. V_{2} = 100{,}0.10^{-3} L
- C_{2} = 0{,}1 mol.L-1.
On effectue l'application numérique :
V_{1} = \dfrac{0{,}1 \times 100{,}0.10^{-3}}{1{,}0}
V_{1} = 1{,}0.10^{-2} L
Le volume V_{1} à prélever pour préparer la solution fille est de 10 mL.
Soit une solution mère de concentration C_{1} = 1{,}0 mol.L-1.
On souhaite préparer une solution fille de volume V_{2} = 100{,}0 mL et de concentration C_{2} = 0{,}01 mol.L-1.
Quel est le volume V_{1} à prélever ?
Lors d'une dilution, il y a conservation de la quantité de matière, donc n_{1} = n_{2}.
Or, de manière générale, n = C \times V, on en déduit que :
C_{1} \times V_{1} = C_{2} \times V_{2}
On obtient donc :
V_{1} = \dfrac{C_{2} \times V_{2}}{C_{1}}
Or, ici, on a :
- C_{1} = 1{,}0 mol.L-1.
- V_{2} = 100{,}0 mL. On convertit le volume en litres : V_{2} = 100{,}0.10^{-3} L
- C_{2} = 0{,}01 mol.L-1.
On effectue l'application numérique :
V_{1} = \dfrac{0{,}01 \times 100{,}0.10^{-3}}{1{,}0}
V_{1} = 1{,}0.10^{-3} L
Le volume V_{1} à prélever pour préparer la solution fille est de 1,0 mL.
Soit une solution mère de concentration C_{1} = 2{,}0 mol.L-1.
On souhaite préparer une solution fille de volume V_{2} = 20{,}0 mL et de concentration C_{2} = 0{,}01 mol.L-1.
Quel est le volume V_{1} à prélever ?
Lors d'une dilution, il y a conservation de la quantité de matière, donc n_{1} = n_{2}.
Or, de manière générale, n = C \times V, on en déduit que :
C_{1} \times V_{1} = C_{2} \times V_{2}
On obtient donc :
V_{1} = \dfrac{C_{2} \times V_{2}}{C_{1}}
Or, ici, on a :
- C_{1} = 2{,}0 mol.L-1.
- V_{2} = 20{,}0 mL. On convertit le volume en litres : V_{2} = 20{,}0.10^{-3} L
- C_{2} = 0{,}01 mol.L-1.
On effectue l'application numérique :
V_{1} = \dfrac{0{,}01 \times 20{,}0.10^{-3}}{2{,}0}
V_{1} = 1{,}0.10^{-4} L
Le volume V_{1} à prélever pour préparer la solution fille est de 1{,}0.10^{-1} mL.
Soit une solution mère de concentration C_{1} = 2{,}0.10^{-2} mol.L-1.
On souhaite préparer une solution fille de volume V_{2} = 20{,}0 mL et de concentration C_{2} =5{,}0.10^{-3} mol.L-1.
Quel est le volume V_{1} à prélever ?
Lors d'une dilution, il y a conservation de la quantité de matière, donc n_{1} = n_{2}.
Or, de manière générale, n = C \times V, on en déduit que :
C_{1} \times V_{1} = C_{2} \times V_{2}
On obtient donc :
V_{1} = \dfrac{C_{2} \times V_{2}}{C_{1}}
Or, ici, on a :
- C_{1} = 2{,}0.10^{-2} mol.L-1.
- V_{2} = 20{,}0 mL. On convertit le volume en litres : V_{2} = 20{,}0.10^{-3} L
- C_{2} = 5{,}0.10^{-3} mol.L-1.
On effectue l'application numérique :
V_{1} = \dfrac{5{,}0.10^{-3}\times 20{,}0.10^{-3}}{2{,}0.10^{-2}}
V_{1} = 5{,}0.10^{-3} L
Le volume V_{1} à prélever pour préparer la solution fille est de 5,0 mL.