Une boisson énergisante contient 2,6 mmol de fructose pour un volume de 33 cL.
Quelle est sa concentration molaire C ?
On sait que :
C=\dfrac{n}{V}
Ici, on a :
- n = 2{,}6 mmol que l'on convertit en moles : n = 2{,}6.10^{-3\\} mol
- V = 33 cL, que l'on convertit en litres : V = 33.10^{-2} L.
On effectue l'application numérique :
C=\dfrac{2{,}6.10^{-3}}{33.10^{-2}}
C = 7{,}9.10^{-3} mol.L-1
La concentration molaire en fructose de cette boisson énergisante est de 7{,}9.10^{-3} mol.L-1.
Un échantillon de matière contient 0,80 mol.
Le volume occupé par cette matière est de 300,0 mL.
Quelle est sa concentration molaire C ?
Un échantillon de matière contient 0,40 mol.
Le volume occupé par cette matière est de 150,0 mL.
Quelle est sa concentration molaire C ?
On dissous 4,0 millimoles de sel dans 12 mL d'eau.
Quelle est sa concentration molaire C ?
Une solution contient 5,0.10-2 mol d'acétone pour un volume de 100,00 mL.
Quelle est sa concentration molaire C ?
Une solution contient 3,0 mol de diiode pour un volume de 400,00 mL.
Quelle est sa concentration molaire C ?