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Dernière modification : 28/08/2025 - Conforme au programme 2025-2026
Le schéma de Lewis d'un ion polyatomique fait apparaître les atomes qui le composent, les liaisons covalentes qui les lie ainsi que les doublets non liants qu'ils portent.
Écrire le schéma de Lewis de l'ion oxonium dont la formule brute est \ce{H3O+}.
Données : les représentations symboliques des atomes impliqués :
- Hydrogène \ce{^{1}_{1}H}
- Oxygène \ce{^{16}_{8}O}
Repérer les atomes et la charge électrique de l'ion
On repère les atomes et la charge électrique de l'ion.
L'ion oxonium est composé de :
- 3 atomes d'hydrogène ;
- 1 atome d'oxygène.
Et le symbole « + » indique qu'il porte une charge positive.
Repérer les numéros atomiques des atomes
On repère les numéros atomiques des atomes, l'énoncé les fournissant ou leur représentation symbolique.
- Le numéro atomique de l'atome d'hydrogène est 1.
- Le numéro atomique de l'atome d'oxygène est 8.
En déduire les schémas de Lewis des atomes
À partir des numéros atomiques des atomes, on déduit les schémas de Lewis des atomes.
Les schémas de Lewis des atomes d'hydrogène et d'oxygène sont donc les suivants :
Identifier l'atome central
On identifie l'atome central sachant que c'est celui qui doit établir le plus de liaisons covalentes.
Avec 2 électrons célibataires, l'atome d'oxygène doit établir deux liaisons covalentes alors que chaque atome d'hydrogène ne doit en établir qu'une seule, l'atome central de l'ion oxonium est donc l'atome d'oxygène.
Modifier le schéma de Lewis de l'atome central
On modifie le schéma de Lewis de l'atome central en prenant en compte la charge électrique portée par l'ion :
- pour chaque charge positive il faut dissocier la paire d'électrons constituant un doublet non liant et ôter un des électrons ;
- pour chaque charge négative, il faut ajouter un électron et former un doublet non liant pour chaque paire d'électrons.
On doit aussi écrire la charge électrique portée par l'ion à côté de l'atome central.
L'ion oxonium portant une charge positive, on doit dissocier un des doublets non liants de l'atome d'oxygène et ôter un des électrons ainsi formés :
Représenter le schéma de Lewis de l'ion polyatomique
On représente le schéma de Lewis de l'ion polyatomique en plaçant autour de l'atome central les autres atomes et en associant les électrons célibataires des atomes afin d'établir les liaisons covalentes.
On place les atomes d'hydrogène autour de l'atome d'oxygène :
Le schéma de Lewis de l'ion oxonium est :
