Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 28/08/2025 - Conforme au programme 2025-2026
La stabilité d'un atome dans une entité chimique dépend du nombre d'électrons de valence qu'il possède.
On donne le schéma de Lewis de l'ion oxonium :
Justifier la stabilité de l'atome d'oxygène dans l'ion oxonium.
Rappeler à quelle condition un atome est stable chimiquement
On rappelle à quelle condition un atome est stable chimiquement.
Un atome est stable chimiquement si sa couche de valence est complète. Il doit donc posséder :
- 2 électrons de valence pour l'atome d'hydrogène, afin que sa couche de valence 1s soit complète ;
-
8 électrons de valence pour les autres atomes étudiés au lycée, afin que leurs couches de valence 2s2p ou 3s3p soient complètes.
Compter les électrons de valence
On compte les électrons de valence de l'atome considéré, c'est-à-dire :
- les électrons impliqués dans des liaisons covalentes, chaque liaison simple étant constituée de 2 électrons ;
- les électrons impliqués dans les doublets non liants, chaque doublet non liant étant constitué de 2 électrons.
Dans l'ion oxonium, l'atome d'oxygène est entouré de 3 liaisons covalentes et d'un doublet non liant, il possède donc :
3 \times 2 + 2 = 8 \text{ électrons de valence}
Conclure
On conclut en précisant si l'atome est stable selon le nombre d'électrons de valence qu'il possède.
Dans l'ion oxonium, l'atome d'oxygène possède 8 électrons de valence, il est donc stable.