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Dernière modification : 28/08/2025 - Conforme au programme 2025-2026
Le schéma de Lewis d'une molécule fait apparaître la position de tous les doublets électroniques, liants et non liants, autour des atomes qui la composent.
Donner le schéma de Lewis de la molécule d'ammoniac de formule brute \ce{NH3}.
Données :
Les représentations symboliques des atomes impliqués :
- hydrogène \ce{^{1}_{1}H} ;
- azote \ce{^{14}_{7}N}.
Déterminer le nombre de liaisons covalentes que doit établir chaque atome
On détermine le nombre de liaisons covalentes que doit établir chaque atome, en sachant que ce nombre est égal au nombre d'électrons que les atomes doivent gagner pour compléter leur couche de valence.
On peut aussi retenir par cœur le nombre de liaisons covalentes que doivent établir les atomes usuels :
| Atome | Hydrogène \ce{H} | Carbone \ce{C} | Azote \ce{N} | Oxygène \ce{O} | Fluor \ce{F} | Chlore \ce{Cl} |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Nombre de liaisons covalentes | 1 | 4 | 3 | 2 | 1 | 1 |
- Le numéro atomique de l'atome d'hydrogène étant Z = 1, sa configuration électronique est donc 1s1, l'atome d'hydrogène doit donc établir 1 liaison covalente afin de compléter sa couche de valence.
- Le numéro atomique de l'atome d'azote étant Z = 7, sa configuration électronique est 1s22s22p3, l'atome d'azote doit donc établir 3 liaisons covalentes afin de compléter sa couche de valence.
Déterminer le nombre de doublets non liants portés par chaque atome
On détermine le nombre de doublets non liants portés par chaque atome, sachant qu'il vaut :
- 0 pour l'atome d'hydrogène ;
- le nombre d'électrons externes moins le nombre de liaisons covalentes formées, le tout divisé par 2, pour les atomes qui complètent leur couche de valence avec 8 électrons.
On peut aussi retenir par cœur le nombre de doublets non liants portés par les atomes usuels :
| Atome | Hydrogène \ce{H} | Carbone \ce{C} | Azote \ce{N} | Oxygène \ce{O} | Fluor \ce{F} | Chlore \ce{Cl} |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Nombre de doublets non liants | 0 | 0 | 1 | 2 | 3 | 3 |
- L'atome d'hydrogène ne porte pas de doublet non liant.
- L'atome d'azote possède 5 électrons externes et forme 3 liaisons covalentes, il porte donc \dfrac{5-3}{2} = 1 doublet non liant.
Représenter l'atome central
On dessine le symbole de l'atome central (celui qui doit établir le plus de liaisons covalentes) en représentant les doublets électroniques (liants et non liants) positionnés autour de lui :
- Dirigés vers l'extérieur pour les doublets liants (les liaisons covalentes) car ils sont partagés par deux atomes.
- Rapprochés de l'atome pour les doublets non liants car il ne les partage pas.
S'il existe des atomes faisant le même nombre de liaisons, on les place ensemble au centre de la molécule, liés entre eux par une liaison covalente.
2 atomes d'oxygène portant 2 doublets non liants et établissant 2 liaisons covalentes sont au centre de la molécule d'eau oxygénée de formule brute \ce{H2O2}.
Puisque l'atome d'azote doit établir 3 liaisons covalentes et qu'il porte un doublet non liant, son schéma de Lewis est le suivant :
Vérifier la nécessité de liaisons multiples ou de cycles
Si le nombre de liaisons que doivent établir la totalité des atomes restant à placer dans la molécule n'est pas égal au nombre de liaisons covalentes que l'atome central doit établir, c'est que la molécule compte des liaisons multiples (doubles, représentées par le signe \ce{=} ou triples, représentées par le signe \ce{#} ) ou un cycle.
L'atome d'azote doit établir 3 liaisons covalentes et, dans la molécule d'ammoniac, il y a trois atomes d'hydrogène, qui établissent chacun une liaison : il n'y a donc ni liaisons multiples ni cycles dans cette molécule.
Placer les atomes restants autour de l'atome central
On place les atomes restants autour de l'atome central, en respectant le nombre de liaisons qu'ils doivent établir.
