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Dernière modification : 28/08/2025 - Conforme au programme 2025-2026
Certaines liaisons covalentes sont polarisées : les atomes qu'elles lient portent des charges partielles positives et négatives.
Déterminer si la liaison \ce{H-Cl} est polarisée.
Rappeler à quelle condition une liaison est polarisée
On rappelle à quelle condition une liaison est polarisée.
Une liaison est polarisée si les atomes qu'elle lie ont des électronégativités différentes.
Discuter de la différence d'électronégativité des deux atomes
On discute de la différence d'électronégativité des deux atomes en sachant que les atomes très électronégatifs les plus fréquents sont, par ordre décroissant d'électronégativité : le fluor, l'oxygène, l'azote et le chlore.
Dans la liaison \ce{H-Cl}, l'atome de chlore est plus électronégatif que l'atome d'hydrogène.
Dans certains cas, un tableau récapitulant les valeurs des électronégativités des atomes peut être donné. On estime alors qu'il faut une différence d'électronégativité d'au moins 0,4 pour qu'une liaison soit polarisée.
La différence d'électronégativité des atomes de chlore et d'hydrogène est :
3{,}16 - 2{,}20 =0{,}96
Cette différence étant supérieure à 0,4, la liaison \ce{H-Cl} est polarisée.
Représenter, le cas échéant, les charges partielles
Si la liaison est polarisée, on représente les charges partielles portées par les atomes impliqués, sachant que :
- l'atome le plus électronégatif acquiert une charge partielle négative notée \delta^- ;
- l'atome le moins électronégatif acquiert une charge partielle positive notée \delta^+.
Dans la liaison \ce{H-Cl} :
- l'atome de chlore étant le plus électronégatif, il porte une charge partielle négative notée \delta^- ;
- l'atome d'hydrogène étant le moins électronégatif, il porte une charge partielle positive notée \delta^+.
D'où la représentation suivante :
