Sommaire
1Déterminer le nombre d'électrons composant l'atome 2Répartir les électrons de l'atome sur les couches et sous-couches électroniques Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 20/04/2026 - Conforme au programme 2025-2026
La configuration électronique d'un atome indique la répartition de ses électrons sur les couches et sous-couches électroniques et est utile pour déterminer sa stabilité ou l'ion stable qu'il peut former.
Donner la configuration électronique de l'atome de sodium, de représentation symbolique \ce{^{23}_{11}Na}.
Déterminer le nombre d'électrons composant l'atome
On détermine le nombre d'électrons composant l'atome sachant qu'un atome étant électriquement neutre, le nombre d'électrons est donc égal au nombre de protons.
Le numéro atomique de l'atome de sodium étant \text{Z} = 11, il comporte 11 protons. Or, un atome est électriquement neutre, l'atome de sodium comporte donc également 11 électrons.
Répartir les électrons de l'atome sur les couches et sous-couches électroniques
On répartit les électrons de l'atome sur les couches et sous-couches électroniques en suivant les règles suivantes :
- Règle 1 : une sous-couche « s » peut contenir 2 électrons au maximum et une sous-couche « p » peut contenir 6 électrons au maximum.
- Règle 2 : occuper les sous-couches électroniques dans l'ordre : 1s , 2s , 2p , 3s , 3p .
- Règle 3 : commencer le remplissage d'une nouvelle couche, uniquement, lorsque la précédente est pleine.
En suivant ces règles, la répartition des 11 électrons de l'atome de sodium donne la configuration électronique suivante :
1s2 2s2 2p6 3s1