Sommaire
1Écrire la configuration électronique de l'élément chimique 2Rappeler les critères de stabilité 3En déduire le nombre d'électrons à perdre ou à gagner 4En déduire la formule de l'ion stable Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 20/04/2026 - Conforme au programme 2025-2026
Il est possible de déterminer la formule de l'ion stable formé par un élément chimique à l'aide de son numéro atomique et en connaissant le critère de stabilité.
Le numéro atomique du soufre est Z=16.
Déterminer la formule de l'ion stable formé par cet élément chimique.
Écrire la configuration électronique de l'élément chimique
À partir de son numéro atomique, on écrit la configuration électronique de l'élément chimique.
Puisque le numéro atomique du soufre est Z=16, cet élément chimique possède 16 électrons et sa configuration électronique est :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Rappeler les critères de stabilité
On rappelle les critères que les éléments chimiques doivent respecter pour être stables.
Pour être stables, les éléments chimiques doivent acquérir :
- une configuration électronique en « 1s2 », pour les éléments de numéro atomique inférieur ou égal à 5 ;
- une configuration électronique en « 2s2 2p6 » ou « 3s2 3p6 », pour les autres éléments étudiés au lycée.
En déduire le nombre d'électrons à perdre ou à gagner
On en déduit le nombre d'électrons que l'élément chimique doit perdre ou gagner pour respecter le critère de stabilité, en sachant que ce nombre doit être le plus petit possible.
Puisque le numéro atomique du soufre est Z=16, cet élément chimique possède 16 électrons.
D'après sa configuration électronique (1s2 2s2 2p6 3s2 3p4), le soufre peut :
- perdre 6 électrons pour acquérir une configuration électronique en « 2s2 2p6 » ;
- gagner 2 électrons pour acquérir une configuration électronique en « 3s2 3p6 ».
Étant donné qu'il effectuera la transformation mettant en jeu le moins d'électrons, il en gagnera 2.
Pour certains éléments chimiques, les nombres d'électrons à perdre ou à gagner sont égaux, ce qui ne permet pas de conclure. Il faut savoir que ces éléments chimiques vont, de toute façon, plutôt former des molécules et non des ions.
La configuration électronique du carbone est 1s2 2s2 2p2.
Ainsi, cet élément chimique peut :
- perdre 4 électrons pour acquérir une configuration électronique en « 1s2 » ;
- gagner 4 électrons pour acquérir une configuration électronique en « 2s2 2p6 ».
En réalité, le carbone ne forme pas d'ions mais gagne en stabilié en établissant des liaisons dans des molécules.
En déduire la formule de l'ion stable
On en déduit la formule de l'ion stable en ajoutant en haut et à droite du symbole de l'élément chimique la charge qu'il porte.
Si la charge portée est « 1+ » ou « 1- », le nombre 1 n'est pas écrit dans la formule de l'ion.
La formule de l'ion sodium qui porte une charge positive est :
\ce{Na^{+}}
L'élément chimique soufre devant gagner deux électrons, il forme un ion pourtant deux charges négatives et son symbole est :
\ce{S^{2-}}