Sommaire
1Écrire la configuration électronique de l'élément chimique 2En déduire le nombre d'électrons de valence de l'élément chimique 3Déterminer le nombre de liaisons covalentes que doit établir l'élément chimique 4En déduire le nombre d'électrons de valence non impliqués dans des liaisons covalentes 5En déduire le nombre de doublets non liants porté par l'atome Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 20/04/2026 - Conforme au programme 2025-2026
Le numéro atomique d'un élément chimique permet de déterminer sa configuration électronique et ainsi de déterminer le nombre de doublets non liants qu'il porte.
Déterminer le nombre de doublets non liants que porte l'atome de fluor (\ce{F}) dont le numéro atomique est Z=9.
Écrire la configuration électronique de l'élément chimique
À partir de son numéro atomique, on écrit la configuration électronique de l'élément chimique.
Puisque le numéro atomique du soufre est Z=9, cet élément chimique possède 9 électrons et sa configuration électronique est :
1s2 2s2 2p5
En déduire le nombre d'électrons de valence de l'élément chimique
On en déduit le nombre d'électrons de valence de l'élément chimique, sachant qu'il s'agit des électrons de sa dernière couche électronique.
D'après la configuration électronique 1s2 2s2 2p5, la couche de valence du fluor est la couche « 2 » qui compte 7 électrons. L'atome de fluor possède donc 7 électrons de valence.
Déterminer le nombre de liaisons covalentes que doit établir l'élément chimique
On détermine le nombre de liaisons covalentes que doit établir l'élément chimique pour être stable.
Pour obtenir une configuration électronique stable en « 2s2 2p6 », l'atome de fluor doit établir une liaison covalente.
En déduire le nombre d'électrons de valence non impliqués dans des liaisons covalentes
On en déduit le nombre d'électrons de valence non impliqués dans des liaisons covalentes.
Sur les 7 électrons de valence de l'atome de fluor, un seul sera impliqué dans la liaison covalente qu'il doit établir. Il restera donc 6 électrons de valence non impliqués.
En déduire le nombre de doublets non liants porté par l'atome
On en déduit le nombre de doublets non liants porté par l'atome en divisant par deux le nombre d'électrons de valence non impliqués dans des liaisons covalentes.
L'atome de fluor possèdant 6 électrons de valence non impliqués dans des liaisons covalentes, il porte \dfrac{6}{2}=3 doublets non liants.