Sommaire
1Écrire la configuration électronique de l'élément chimique 2Rappeler les critères de stabilité 3En déduire le nombre d'électrons qu'il manque à l'élément chimique 4En déduire le nombre de liaisons covalentes à établir Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 20/04/2026 - Conforme au programme 2025-2026
Le numéro atomique d'un élément chimique permet de déterminer sa configuration électronique et ainsi de déterminer le nombre de liaisons covalentes qu'il doit établir pour être stable.
Déterminer le nombre de liaisons covalentes que peut établir l'atome de fluor (\ce{F}) dont le numéro atomique est Z=9.
Écrire la configuration électronique de l'élément chimique
À partir de son numéro atomique, on écrit la configuration électronique de l'élément chimique.
Puisque le numéro atomique du soufre est Z=9, cet élément chimique possède 9 électrons et sa configuration électronique est :
1s2 2s2 2p5
Rappeler les critères de stabilité
On rappelle les critères que les éléments chimiques doivent respecter pour être stables.
Pour être stables, les éléments chimiques doivent acquérir :
- une configuration électronique en « 1s2 », pour les éléments de numéro atomique inférieur ou égal à 5 ;
- une configuration électronique en « 2s2 2p6 » ou « 3s2 3p6 », pour les autres éléments étudiés au lycée.
En déduire le nombre d'électrons qu'il manque à l'élément chimique
On en déduit le nombre d'électrons qu'il manque à l'élément chimique pour respecter l'un des critères de stabilité.
Il manque un électron à l'atome de fluor pour passer de sa configuration électronique en « 2s2 2p5 » à une configuration électronique stable en « 2s2 2p6 ».
En déduire le nombre de liaisons covalentes à établir
On en déduit le nombre de liaisons covalentes que l'élément chimique doit établir, sachant que chaque liaison établie ajoute un électron sur sa couche de valence.
Pour obtenir une configuration électronique stable en « 2s2 2p6 », le fluor doit établir une liaison covalente.