Sommaire
1Rappeler la formule liant la la masse à la quantité de matière 2Repérer les grandeurs données 3Convertir, éventuellement, les grandeurs 4Effectuer l'application numérique Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 20/04/2026 - Conforme au programme 2025-2026
La masse d'un échantillon peut être déterminée à partir de la quantité de matière et de la masse molaire de l'espèce chimique le composant.
On considère un échantillon de 5{,}5 \text{ mmol} de sucre, composé de molécules de saccharose de masse molaire 180{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
Déterminer la masse de cet échantillon de sucre.
Rappeler la formule liant la la masse à la quantité de matière
On rappelle la formule liant la masse de l'échantillon à la quantité de matière et à la masse molaire de l'espèce chimique.
La formule liant la masse m de l'échantillon à la quantité de matière n et à la masse molaire M de l'espèce chimique est la suivante :
m_{\text{(g)}} = n_{\text{(mol)}} \times M_{\text{(g.mol}^{-1})}
Repérer les grandeurs données
On repère les grandeurs données parmi :
- la quantité de matière de l'espèce chimique ;
- la masse molaire de l'espèce chimique.
Ici, l'énoncé donne :
- la quantité de matière de l'espèce chimique, n=5{,}5 \text{ mmol} ;
- la masse molaire de l'espèce chimique, M=180{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
Convertir, éventuellement, les grandeurs
Le cas échéant, on convertit les grandeurs données afin que :
- la quantité de matière de l'espèce chimique soit exprimée en moles (\text{mol}) ;
- la masse molaire de l'espèce chimique soit exprimée en grammes par mole (\text{g.mol}^{-1}).
Ici, la quantité de matière de l'espèce chimique est exprimée en millimoles (\text{mmol}), il faut donc la convertir en moles (\text{mol}) :
n=5{,}5 \text{ mmol}=5{,}5 .10^{-3}\text{ mol}
Effectuer l'application numérique
On effectue l'application numérique, la masse obtenue étant exprimée en grammes (\text{g}) et devant être écrite avec le même nombre de chiffres significatifs que la donnée qui en le moins.
D'où :
m_{\text{(g)}}=5{,}5 .10^{-3} \times 180{,}0
m=0{,}99 \text{ g}