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Dernière modification : 06/01/2026 - Conforme au programme 2025-2026
La géométrie d'une entité chimique dépend du nombre et du type de doublets électroniques portés par l'atome central.
Quelle est la géométrie de l'ion oxonium \ce{H3O+} ?
Rappeler ce qui gouverne la géométrie d'une entité chimique
On rappelle ce qui gouverne la géométrie d'une entité chimique.
La géométrie d'une molécule est celle dans laquelle ses doublets électroniques (liants et non liants), autour de chaque atome, s'écartent au maximum les uns des autres afin de minimiser leurs répulsions électrostatiques (car ils ont tous une charge négative).
Représenter le schéma de Lewis de l'entité chimique
On représente le schéma de Lewis de l'entité chimique.
Le schéma de Lewis de l'ion oxonium \ce{H3O+} est le suivant :
En déduire la formule AX_nE_p correspondant à l'entité chimique
À partir du schéma de Lewis de l'entité chimique, on déduit la formule AX_nE_p qui lui correspond, sachant que dans cette formule :
- la lettre A correspond à l'atome central, celui qui fait le plus de liaisons ;
- la lettre X correspond aux atomes liés à l'atome central, dont le nombre est n ;
- la lettre E correspond aux doublets non liants portés par l'atome central, dont le nombre est p.
D'après le schéma de Lewis de l'ion oxonium \ce{H3O+} :
- l'atome central est l'atome d'oxygène ;
- l'atome d'oxygène central est lié à trois atomes (les atomes d'hydrogène), donc n=3 ;
- l'atome d'oxygène central porte un doublet non liant, donc p=1.
L'ion oxonium \ce{H3O+} est donc une entité chimique du type AX_3E_1.
En déduire la géométrie de l'entité chimique
On en déduit la géométrie de l'entité chimique en se référant au tableau suivant :
L'ion oxonium \ce{H3O+} étant du type AX_3E_1, on en déduit que la géométrie de cette entité chimique est pyramidale.