Une analyse de sang - 2nde - Problème Physique-Chimie - Kartable

La glycémie correspond à la concentration de glucose (\(\displaystyle{\ce{C6H12O6}}\)) dans le sang du patient.

Lors d'une analyse de 15 mL de sang d'un patient, on mesure une quantité de matière de 65 \(\displaystyle{\mu}\) mol de glucose.

Données :

À jeun, la glycémie d'un sujet ne présentant pas de pathologies doit être comprise entre 0,70 et 1,10 g.L⁻¹.
Masses molaires atomiques :

Atome	hydrogène	carbone	oxygène
Masse molaire (g.mol⁻¹)	1,0	12,0	16,0

Quelle est la masse molaire du glucose ?

180,0 g.mol⁻¹

189,0 g.mol⁻¹

181,0 g.mol⁻¹

179,0 g.mol⁻¹

Quel est le calcul correct de la masse de glucose contenu dans le prélèvement de 10 mL de sang ?

\(\displaystyle{m = n \times M = 65 \times 10^{-6} \times 180,0 = 1,2 \times 10^{-2}}\) g

\(\displaystyle{m = n \times M = 65 \times 180,0 = 1,2 \times 10^{4}}\) g

\(\displaystyle{m = n \times M = 65 \times 10^{-3} \times 180,0 = 1,2 \times 10^{1}}\) g

\(\displaystyle{m = \dfrac{n}{M} = \dfrac{65 \times 10^{-6}}{180,0} = 3,61 \times 10^{-7}}\) g

Quelle est la glycémie du patient ?

\(\displaystyle{C_m = \dfrac{m}{V} = \dfrac{1,2 \times 10^{-2}}{15 \times 10^{-3} } = 0,80}\) g.L⁻¹

\(\displaystyle{C_m = \dfrac{m}{V} = \dfrac{1,2 \times 10^{-2}}{15 } = 8,0\times 10^{-4}}\) g.L⁻¹

\(\displaystyle{C_m ={m}\times{V} ={1,2 \times 10^{-2}}\times{15 \times 10^{-3} } = 1,80 \times 10^{-4}}\) g.L⁻¹

\(\displaystyle{C_m ={m}\times{V} ={1,2 \times 10^{-2}}\times{15} = 1,80 \times 10^{-1}}\) g.L⁻¹

Ce patient présente-t-il une pathologie ?

Non, car sa glycémie est comprise entre 0,70 g.L⁻¹et 1,10 g.L⁻¹.

Oui, car sa glycémie est comprise entre 0,70 g.L⁻¹et 1,10 g.L⁻¹.

Non, car sa glycémie est inférieure à 0,70 g.L⁻¹.

Oui, car sa glycémie est supérieure 1,10 g.L⁻¹.

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